【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問題：
三氯化氮是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是______。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，由于食鹽水中通常含有少量，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
一定條件下，不同物質(zhì)的量的與不同體積的溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

反應(yīng)序號(hào)

n

V

放出的熱量

1

A

2

b

該條件與NaOH 溶液反應(yīng)生成的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的，其反應(yīng)為：，向容積均為1L的甲，乙兩個(gè)恒溫溫度分別為、容器中分別加入和，測(cè)得各容器中隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

0

40

80

120

160

甲容器中， 內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)的______填“”或“”。
甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍，則平衡______填“正向”、“逆向”或“不”移動(dòng)。
常溫下，在溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)______。已知常溫下，的電離平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)，
在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖所示


太陽(yáng)能電池的負(fù)極是______填“a”或“b”
生成丙烯的電極反應(yīng)式是______。

【答案】 CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4A-b)kJ/mol 正向 a

【解析】

三氯化氮其原子均滿足結(jié)構(gòu)，形成三個(gè)共用電子對(duì)，氯化銨和氯氣反應(yīng)生成三氯化氮和氯化氫；

根據(jù)不同反應(yīng)的量產(chǎn)生的熱量寫出熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算所求反應(yīng)的熱效應(yīng)；

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平均速率公式計(jì)算；

對(duì)比甲容器和乙容器，相同時(shí)間內(nèi)乙容器轉(zhuǎn)化的NO的量更多，表明乙容器的化學(xué)反應(yīng)速率更快，則乙容器溫度更高，據(jù)此判斷焓變情況；

甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，體積縮小，據(jù)此判斷平衡移動(dòng)的方向；

常溫下，在溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)；

負(fù)極通燃料，正極通氧氣；

太陽(yáng)能電池為電源，電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到丙烯，丙烯在陰極生成。

三氯化氮其原子均滿足結(jié)構(gòu)，形成三個(gè)共用電子對(duì)，電子式為：，氯化銨和氯氣反應(yīng)生成三氯化氮和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，

故答案為：；；

根據(jù)圖表提供的信息，則有：

，

，

該條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)可由得到，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>，

故答案為：；

甲容器中，內(nèi)NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，反應(yīng)時(shí)間為，則用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率，

故答案為：；

對(duì)比甲容器和乙容器，相同時(shí)間內(nèi)乙容器轉(zhuǎn)化的NO的量更多，表明乙容器的化學(xué)反應(yīng)速率更快，則乙容器溫度更高，溫度升高，最終平衡時(shí)產(chǎn)物的量減少，表明隨著溫度升高，有助于逆反應(yīng)進(jìn)行，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，

故答案為：；

甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，體積縮小，則平衡移動(dòng)向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，

故答案為：正向；

常溫下，在溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)，

故答案為：；

負(fù)極通燃料，正極通氧氣，故a是負(fù)極，故答案為：a；

電解時(shí)，二氧化碳在b極上生成丙烯，得到電子的一極為電源的正極，電極反應(yīng)式為：，

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代人追求“低碳生活” ，二氧化碳的回收并利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)和重點(diǎn)。試分析并回答：

(1)有一最新美國(guó)科學(xué)家的研究成果，利用金屬鈦和某些裝置等，模仿太陽(yáng)的藍(lán)色波長(zhǎng)，使CO2慢慢發(fā)生人工“光合作用” 后，被還原成太陽(yáng)能燃料——甲酸等，該化學(xué)方程式是_____________________________；

(2)另有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO2＋3H2=CH3OH＋H2O。已知298 K和101 kPa條件下：

CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)=CH3OH(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1，

則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝________。

(3)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：

2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH＜0，某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2∶1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10 L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì))，經(jīng)20 min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。

①為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有________；

A.縮小反應(yīng)容器的容積

B.升高溫度

C.平衡體系中分離出部分CO(NH2)2

D.使用合適的催化劑

②若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3 mol的氨氣，則此時(shí)v正________v逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷理由_____________________________；

③若保持平衡的溫度和體積不變，25 min時(shí)再向容器中充入2 mol氨氣和1 mol二氧化碳，在40 min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出25～50 min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線________________。

(4)多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途。現(xiàn)以高純鋁片作為陽(yáng)極，不銹鋼作為陰極，一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進(jìn)行電解，即可初步制取多孔Al2O3膜。請(qǐng)寫出該制取過程的陽(yáng)極電極反應(yīng)：__________________________________________。

(5)要實(shí)現(xiàn)CO2直接加H2合成汽油，關(guān)鍵是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

B．低壓有利于合成氨的反應(yīng)

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問題：

（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2O__g。

（2）在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是（填寫代號(hào)）__，還缺少的儀器有__、__。

A.燒杯 B.藥匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.錐形瓶 F.膠頭滴管

（3）如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)?/span>__。

（4）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)?/span>__mol·L-1。

（5）下列的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是__。

A.容量瓶?jī)?nèi)原來(lái)存有少量的水

B.定容時(shí)液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出

C.稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時(shí)，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）

D.定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動(dòng)公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：？
已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，則______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：CO，實(shí)驗(yàn)測(cè)得和下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示，下列說(shuō)法正確的是

時(shí)間
溫度

10min

20min

30min

40min

50min

60min

由上述數(shù)據(jù)可以判斷：______
時(shí)，的平均反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______選填編號(hào)。
A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
若保持不變，起始時(shí)加入CO、、的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時(shí)，仍與原平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的條件______。
當(dāng)反應(yīng)在達(dá)到20min時(shí)，控制體積不變，迅速將，，同時(shí)投入體系中，后在恒壓條件下，反應(yīng)在40min時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢(shì)曲線：______

在以為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖1所示裝置可收集NO氣體

B.用圖4裝置可證明酸性:H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

C.用圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2H2OO2↑+2H2↑

D.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．

（1）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣粒子直徑在1-100nm之間)。①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入NH3，后通入CO2，制備納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式為 ______ ②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級(jí)碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法為 ______．

（2）一定條件下，C(s)和H2O(g)反應(yīng)，能生成CO2(g)和H2(g),將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/mol

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

2

4

8

乙

1

1

2

3

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度 ____填選項(xiàng)字母．

A、=0.8mol·L－1 B、=1.4mol·L－1 C、<1.4mol·L－1 D、>1.4mol·L－1

③丙容器的容積為1L，T2℃時(shí)，起始充入amolCO2(g)和bmolH2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率，則的值需滿足的條件為 ______；

④丁容器的容積為1L，時(shí)，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是 ______填選項(xiàng)字母．

A 0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

B 0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

C 1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

D 0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol

(3)CO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚CH3OCH3用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______

口導(dǎo)出的物質(zhì)為 ______填化學(xué)式．

若燃料電池通入CH3OCH3(g)的速率為0.1mol·L－1·min－1，2min時(shí)，理論上C口收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 ______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑已略去）

已知： ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②

③

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱為______________。A中官能團(tuán)的電子式為________________。

（2）C中共面的原子最多有________個(gè)。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

（3）F→G的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（4）M不可能發(fā)生的反應(yīng)為_______________（填選項(xiàng)字母）

A.加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.消去反應(yīng)

（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有—個(gè)—NH2

（6）參照上述合成路線，以 為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

2.0

3.0

4.0

2

3.0

a

2.0

2.0

5.2

3

3.0

b

2.0

1.0

6.4

(1)a=________,b=__________.根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該組實(shí)驗(yàn)的結(jié)論_____________。

(2)①該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體X

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

2.0

3.0

t

固體X是__________。

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時(shí)間t__________4.0min(填＞、=或＜)。

Ⅱ.某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母abcdef...表示）。

物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V/mL[0.1 mol·L-1

Fe2(SO4)3]

1

a

2

a

________________________。

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