【題目】某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3 min,冷卻,過濾,獲得含I-的溶液,并設計以下實驗方案,從中提取I2。
(1)反應1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境,則試劑a的作用是__________。
(2)試劑b應選擇______(填序號)。
A. CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 醋酸
(3)操作1的名稱是_______。實驗室里進行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外,還需要__________。
(4)反應2為:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,單線橋標出此反應電子轉移______。此反應氧化劑是__________,氧化產物是__________。
(5)反應3的離子方程式是__________。
【答案】將I-氧化成I2(或作氧化劑) A 萃取、分液 分液漏斗 I2 NaIO3 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
【解析】
含碘離子的溶液加入硫酸和試劑a把碘離子氧化為碘單質,試劑a為氧化劑,含碘的溶液中加入試劑b,結合后續(xù)實驗操作可知碘的有機溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成碘化鈉、碘酸鈉,分液后碘單質在上層溶液中生成,則b為萃取劑且密度大于水,上層溶液加入稀硫酸發(fā)生反應得到碘單質的濁液,過濾提取得到粗碘,據(jù)此判斷。
(1)反應1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境,試劑a用來氧化碘離子,則其作用是將I-氧化成I2(或作氧化劑)。
(2)結合后續(xù)實驗操作可知碘的有機溶液中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成碘化鈉、碘酸鈉,分液后碘單質在上層溶液中生成,則b為萃取劑且密度大于水,所以試劑b應選擇四氯化碳,答案選A;
(3)操作1是萃取分液得到含碘單質的有機溶液,操作的名稱是:萃取、分液,實驗室里進行操作1需要的玻璃儀器除燒杯外,還需要分液漏斗;
(4)反應2為3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,反應中碘元素化合價部分從0價升高到+5價,部分降低到-1價,根據(jù)電子得失守恒可知轉移電子數(shù)是5個,所以用單線橋標出此反應電子轉移為。此反應氧化劑是I2,氧化產物是NaIO3。
(5)反應3是碘離子與碘酸根離子在酸溶液中發(fā)生歸中反應生成碘單質,反應的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O。
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【題目】從同一植物體不同部位取兩片葉,測定甲葉自由水含量達80%,乙葉自由水含量達60%,比較二者的代謝活動,可知( 。
A.甲大于乙B.甲與乙大體相同C.乙大于甲D.不能確定
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【題目】有機物H是一種中樞神經興奮劑,其合成路線如下圖所示。
請回答下列題:
(1)A的化學名稱為_________,C的結構簡式為________。
(2)E中官能團的名稱為________。B→C、G→H的反應類型分別為________、________。
(3)D分子中最多有_____個原子共平面。
(4)F→G歷經兩步反應,第一步反應的化學方程式為______________。
(5)同時滿足下列條件的F的同分異構體有_____種(不考慮立體異構)。
①能發(fā)生銀鏡反應;②能與氯化鐵溶液反應;③分子中只有1個甲基。
其中核磁共振氫譜有6組峰的結構簡式為__________。
(6)參照上述合成路線和信息,以乙烯為原料制備強吸水性樹脂的合成路線流程圖(可選擇題干中相關試劑,無機試劑任選)_____________________________。
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【題目】下列分離或提純方法合理的是( )
A.碘易升華,可以采用加熱的方法將碘從溶液中升華出來
B.提取碘的水溶液中的碘,可用加入乙醇萃取的方法
C.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2
D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀鹽酸后,過濾、洗滌
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【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. CPAE能發(fā)生取代反應、加成反應
B. CPAE能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. CPAE可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
D. CPAE在酸性條件下水解得到相對分子質量較小的有機物的同分異構體共有9種
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【題目】常溫下,下列有關溶液的說法正確的是( )
A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液:濃度的大小順序為①>②>③
B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A)
C. NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH,則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)
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【題目】兩種硫酸溶液,一種物質的量濃度為C1mol/L,密度為ρ1g/cm3,另一種物質的量濃度為C2mol/L,密度為ρ2g/cm3,當它們等體積混合后,溶液的密度為ρ3g/cm3,則混合溶液的物質的量濃度為
A. B.
C. D.
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【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是( )
A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應,則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=-57.3kJ/mol,則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1<△H2
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