【題目】已知:298K時(shí),Ksp(MnS)=4.65×10-14,Ksp(MnCO3)=2.24×10-11。298K時(shí),MnS、MnCO3在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.圖像中e點(diǎn)處溶液c(Mn2+)≈5.0×10-6
B.常溫下,加水稀釋X溶液可使d點(diǎn)轉(zhuǎn)移到f點(diǎn)
C.其他條件不變,加熱含Y固體的Y溶液可使e點(diǎn)升到f點(diǎn)
D.在MnS和MnCO3飽和溶液中加少量MnCl2,增大
【答案】C
【解析】
已知298K時(shí),Ksp(MnS)=4.65×10-14,Ksp(MnCO3)=2.24×10-11,可知MnS較難溶于水,則圖中X為MnS、Y為MnCO3的溶解度曲線,曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn),以此解答該題。
A. 圖像中e點(diǎn)處溶液為:c(Mn2+)=≈4.73×10-6,故A錯(cuò)誤;
B. 常溫下,加水稀釋X溶液,c(Mn2+)、c(S2-)減小,d點(diǎn)轉(zhuǎn)移到f點(diǎn),c(Mn2+)沒(méi)變,故B錯(cuò)誤;
C. Y為MnCO3的曲線,其他條件不變,加熱含MnCO3固體的MnCO3溶液,溫度變高,溶度積變大,c(Mn2+)和c(CO32-)變大,可使e點(diǎn)升到f點(diǎn),故C正確;
D. 在MnS和MnCO3飽和溶液中存在化學(xué)平衡,MnCO3+S2-MnS+CO32-,=,溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),所以比值不變,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,達(dá)到平衡時(shí),下列措施:
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,對(duì)下列敘述的判斷正確的是( )
①a-b=n-m
②元素的原子序數(shù)a>b>c>d
③元素非金屬性Z>R
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X>Y
A.③B.①②③④C.①②③D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是____________寫化學(xué)式),操作I的名稱______。
(2)步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):
R2(SO4)n(水層)+ 2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層) + nH2SO4 (水層)
②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是____________________________。
③中X試劑為___________________。
(3)⑤的離子方程式為________________________。
(4)25℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為__________;
若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<_____________。
(已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________和_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子水解的方程式中正確的是。
A.NH4Cl溶液在重水(D2O)中水解:NH4++D2O NH3HDO+D+
B.溶液: HPO42-+H3O+
C.溶液: H2CO3+2OH-
D.溶液:=Fe(OH)3↓+3H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】針對(duì)下圖裝置的說(shuō)法中正確的是( )
A. 溶液中pH明顯下降
B. 鐵片為正極,鍍鋅鐵片為負(fù)極
C. 鐵片的電極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+
D. 電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問(wèn)題,判斷下列選項(xiàng)正確的是( )
A. FeCl3+3H2O===Fe(OH)3↓+3HCl
B. Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S
C. S2-+2H2OH2S+2OH-
D. HCO3-+H2OH2CO3+OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是一元強(qiáng)堿。常溫下,向20mL、濃度均為0.1mol·L-1的四甲基氫氧化銨溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸,溶液導(dǎo)電性如圖所示(已知:溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān))。下列說(shuō)法正確的是
A. 在a、b、c、d、e中,水電離程度最大的點(diǎn)是d
B. c點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
C. 曲線I中c與e之間某點(diǎn)溶液呈中性
D. a點(diǎn)溶液pH=12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
(1)某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下。
I.打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。
II.C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。
當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng),停止加熱。
III.過(guò)濾C中的混合液。
IV.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。
①I中,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
②II中,“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是__________。
“停止C中的反應(yīng)”的操作是___________。
③III中,“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)___________。
④裝置B中盛放的試劑是(填化學(xué)式)________溶液,其作用是__________。
(2)依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。
②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))_________。
(Na2S2O3·5H2O的式量為248)
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