【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是( 。
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3KJ/mol,則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應,放出的熱量即為57.3KJ
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)+ (g)=CO(g)△H2 則△H1<△H2
C.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl,△H=﹣184.6KJ/mol,則反應物總能量小于生成物總能量
D.已知P(白磷,s)=P(紅磷,s)△H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
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【題目】已知2H和3H都是制造氫彈的原料。下列關于2H和3H的說法正確的是
A.2H和3H的質子數(shù)不同B.2H和3H互為同位素
C.2H和3H是同一種核素D.3H原子的電子數(shù)為3
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【題目】下列有關化學反應自發(fā)性的說法正確的是( )
A. 放熱反應一定是自發(fā)進行的反應
B. 反應的自發(fā)性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素
C. 化學反應的熵變與反應的方向無關
D. 只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程
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【題目】如圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置,下列說法不正確的是.( 。
A.若關閉 K2、打開 K1 , 一段時間后,發(fā)現(xiàn)左側試管收集到的氣體比右側略多 則 a 為正極,b 為負極
B.關閉 K2 , 打開 K1 , 一段時間后,用拇指堵住試管移出燒 杯,向試管內滴 入酚酞,發(fā)現(xiàn)左側試管內溶液變紅色,則 a 為負極,b 為正極
C.若直流電源 a 為負極,b 為正極,關閉 K2 , 打開 K1 , 一段時間后,再關閉 K1 , 打開K2 , 則電路中電流方向為從右側石墨棒沿導線到左側石墨棒
D.若直流電源 a 為負極,b 為正極,關閉 K2 , 打開 K1 , 一段時間后,再關閉 K1 , 打開 K2 , 則左 側石墨棒上發(fā)生的電極反應為 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
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【題目】根據(jù)問題填空:
(1)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的正極反應式為 .
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用如圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 .
A.銅B.錫C.鋅D.石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應該連接在直流電源的極上.
(2)根據(jù)反應 Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4設計的雙液原電池如圖丙所示.
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵,則燒杯 A 中的電解質溶液為(填化學式)
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應式為 .
(3)某同學組裝了如圖丁所示的電化學裝置.電極Ⅰ為 Al,其他電極均為 Cu. ①電極Ⅰ為極(填“正”“負”或“陰”“陽”),發(fā)生反應(填“氧化”或“還 原”),電極反應式為;電極Ⅲ為極(填“正”“負”或“陰”“陽”).
②鹽橋中盛有含 KNO3 溶液的瓊脂,鹽橋中的 K+向極(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)移動.
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【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術,下列說法中不正確的是
A. 1mol NH4+ 所含的質子總數(shù)為10NA
B. 聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵
C. 過程II屬于氧化反應,過程IV屬于還原反應
D. 過程I中,參與反應的NH4+與NH2OH的物質的量之比為1:1
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【題目】CO2的綠色減排、捕捉、轉化是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。
(1)CO2來源之一是汽車尾氣
①根據(jù)上圖,寫出氣缸內產(chǎn)生NO的熱化學方程式________。
②寫出轉換器中在催化劑作用下NOx和CO反應的化學方程式________。
③在催化轉換器中機動車尾氣轉化效率與空燃比(空氣與燃油氣的體積比)的關系如右圖。若空燃比小于14.7,氧氣不足,CxHy和CO不能被完全氧化,導致其轉化效率降低;若空燃比大于14.7,則NOx的轉化效率降低,原因是________。
(2)利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2
已知:0.448L CO2(已折算標準狀況)被NaOH溶液充分吸收,得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。
①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,稱重為1.97g,則吸收液中c(Na2CO3) = ________。(該條件下NaHCO3與BaCl2不反應)
②對該吸收液,下列判斷正確的是________。
a . c (CO32- ) > c (HCO3- )
b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )
c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2molL-1
(3)工業(yè)上可用CO2來制甲醇
①CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0
根據(jù)圖1分析,實際工業(yè)生產(chǎn)中,反應溫度選擇250℃的理由________。
②利用光電催化原理,由CO2和H2O制備CH3OH的裝置如圖2。寫出右側的電極反應式________。
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【題目】下列各組物質所發(fā)生的化學反應中,由于反應物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是( )
①鐵與稀硝酸②碳酸鈉溶液與稀鹽酸③鋁和NaOH溶液④鐵與氯氣
A.①②B.①②③④C.①③D.①③④
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【題目】某氧化物與 NaOH 溶液反應生成易溶于水的化合物 M,將少量 M 溶液滴入稀鹽酸中,有白色沉淀產(chǎn)生,則該氧化物是
A.Fe2O3B.SiO2C.A12O3D.MgO
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