Question

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下二組實驗:

（I）實驗驗證元素周期律中, 非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)。設(shè)計了如下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。

設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

  (1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：

A：               ，B：               ，C：               。

  (2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                。

(Ⅱ )為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。

（1）圖一可通過觀察                                                          

定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是              ，或者將FeCl₃ 溶液改成物質(zhì)的量濃度為               mol/L 的Fe₂(SO₄)₃溶液。

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是                                           ;

圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是                                        。

 

Answer 1

【答案】

(I)   (1)HNO₃　CaCO₃　Na₂SiO₃(或K₂SiO₃)（3分）

(2)   CO₂＋SiO＋H₂O===H₂SiO₃↓＋CO（2分）

或2CO₂＋SiO＋2H₂O===H₂SiO₃↓＋2HCO

（II）⑴反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度）；（2分）

控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；（2分）  0.05mol/L Fe₂(SO₄)₃；（2分）

   ⑵關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，松開活塞，一段時間后觀察活塞是否回到原位；（2分）

【解析】實驗驗證元素周期律中, 非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬性C>Si ,

CO₂＋SiO＋H₂O===H₂SiO₃↓＋CO.強(qiáng)酸制弱酸，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸。

比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂的催化效果，看反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢（或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度）；