【題目】下列實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論，

A

向FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液

混合溶液顏色逐漸變淺，有紅褐色沉淀產(chǎn)生

Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反應(yīng)

B

將密封有紅棕色NO2氣體的圓底燒瓶浸入冰水中

氣體顏色變淺

反應(yīng)2NO2N2O4△H>0

C

分別向0.1 mol·L- 1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液

醋酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，硼酸溶液中無氣泡

酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸

D

將0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等體積混合，再向混合液中滴入0.05 mol·L-1NaI溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反應(yīng)，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向 FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液，鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，使得平衡逆向移動，混合溶液顏色逐漸變淺，故A正確；

B．將密封有紅棕色NO2氣體的圓底燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺，說明反應(yīng) 2NO2N2O4正向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故B錯誤；

C．分別向0.1 mol·L- 1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3 溶液，醋酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，硼酸溶液中無氣泡，說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C錯誤；

D．將0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等體積混合，反應(yīng)后AgNO3過量，再向混合液中滴入0.05 mol·L-1 NaI溶液，反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，不能說明存在沉淀的轉(zhuǎn)化，即不能說明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

CO 還原NO 的脫硝反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

(1)已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

脫硝反應(yīng)△H=__________，有利于提高NO 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________________(寫出兩條)。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在T℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

時間/min

濃度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是________(填字母)。

A．加入一定量的粉狀碳酸鈣

B．適當縮小容器的體積

C．通入一定量的O2

D．加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣。

有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為______________。

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成無毒的N2和CO2實驗測得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達到平衡后，僅降低溫度，k正減小的倍數(shù)________(填“>”、“<”或“=”)k逆減小的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則=________(計算結(jié)果用分數(shù)表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸，需量取濃硫酸__mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________。

(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有____________________。（答出兩點）

(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式_________________。

(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的ph

2.7

—

—

—

沉淀完全時的ph

3.7

11.1

5.4（>8溶解）

9（>9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有_______；但溶液的pH不能超過8，其理由是________________________。

(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____。

(6)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)科技日報網(wǎng)報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)丙烯醇高效、綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為___。

（2）1molCH2=CH-CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點相差較大的主要原因是___。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為-25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]-和[Ni(CN)2]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位數(shù)是___，與SCN-互為等電子體的分子為___。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為___。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dgcm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為___nm(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中， 一定能大量共存的離子組是

A.無色溶液中：K+、Cu2+ 、NO、Cl-

B.常溫下，=0.1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO

C.0. l molL-1的FeCl2溶液中 ：K+、SO、Mg2+、MnO

D.Na2S溶液中：SO、H+、Cl-、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)鍵線式表示的分子式為_________，名稱是____________。

(2) 含有的官能團的名稱為_____________，寫出該物質(zhì)在酸性環(huán)境下水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。

(3)甲醇在銅作催化劑加熱時與氧氣反應(yīng)的化學方程式為_________________。

(4)某烷烴B 的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2， 有一種烷烴C與烷烴B是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，則C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(5)最多______個原子共平面，寫出該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 時：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：

下列說法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水

C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（2）E中含氧官能團的名稱是______；C→F的反應(yīng)類型是_____。

（3）寫出下列化學方程式：G在一定條件下合成H的反應(yīng)______。

（4）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有_____種，寫出其中核磁共振氫譜有4個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①屬于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不變紫色

③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)

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同步練習冊答案