Question

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見(jiàn)金屬元素。A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759 g·L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族。均含D元素的乙(金屬陽(yáng)離子)、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，均含F元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式：_____ ____。

(2)A與C以1：1形成的化合物的電子式_ ____。

(3)F元素周期表中的位置：_____ _____。

(4)由A、C元素組成的氫化物庚和A、E元素組成的氫化物辛，熱穩(wěn)定性庚比辛_________(填“高”或“低”)，理由是___ ____。

(5)B、C、E得電子后所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是____ _。（填具體離子符號(hào)）

(6)均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____ _。均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____ _

Answer 1

【答案】(1)N≡N(2)

(3)第4周期第Ⅷ族

(4)高；因非金屬O元素強(qiáng)于S元素

(5)O2-＜N3-＜S2-(6)Fe+2Fe3+=3Fe2+Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

【解析】試題分析：元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759gL-1，氣體摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×0.759gL-1=17g/mol，該氣體甲為NH3，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O氧元素；E與C同主族，則E為S元素； D、F為常見(jiàn)金屬元素，均含D元素的乙（金屬陽(yáng)離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，則D為Al元素，乙為AlO2-、丙為Al（OH）3、丁為Al3+；均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)，F為非短周期元素，則F為Fe元素，乙為Fe單質(zhì)、丙為Fe2+、丁為Fe3+。

（1）B為N元素，單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式為N≡N；

（2）A與C以1：1形成的化合物是過(guò)氧化氫，屬于共價(jià)化合物，電子式為；

（3）F為Fe元素，F元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族；

（4）因非金屬O元素強(qiáng)于S元素，所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S；

（5）核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，在核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑大小順序?yàn)?/span>O2-＜N3-＜S2- ；

（6）F為Fe元素，乙為Fe單質(zhì)、丙為Fe2+、丁為Fe3+，乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；D為Al元素，乙為AlO2-、丁為Al3+，均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。

【看到我】本題考查元素及無(wú)機(jī)物的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物的性質(zhì)等

【名師點(diǎn)晴】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。