【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2HI為原料合成,回答下列問題:

1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價鍵

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol1

351

463

393

293

則該反應(yīng)的ΔH_______

2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH0。在一定條件下,將1 mol CO2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強)時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:

①平衡時,MCH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

X軸上a點的數(shù)值比b________(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是_____________________。

3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2,則每生成3 mol PbI2的反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________

4)常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2)=1.0×103mol·L1,則Ksp(PbI2)=_________;已知Ksp(PbCl2)=1.6×105,則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2(s)+2I-(aq) PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K_________。

5)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示:

①反應(yīng)H2(g)+I2(g) =2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng):SO2I22H2O=3HHSO42I,I2II3,圖2中曲線ab分別代表的微粒是________、_________(填微粒符號);由圖2 知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是___________________________________。

【答案】-12kJ/mol 25% 隨著Y值的增加,的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)逆向移動,故Y表示溫度 2mol 4000 小于 減小的投料比

【解析】

1)反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能,故,故答案為:;

2)①設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量是x mol,則

根據(jù)題意,平衡時,的體積分?jǐn)?shù)為,則,,所以CO的轉(zhuǎn)化率為,故答案為:;

②根據(jù)圖示信息:X軸上a點的數(shù)值比b點小,隨著Y值的增加,的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動,故Y表示溫度,故答案為:;隨著Y值的增加,的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動,故Y表示溫度;

3)由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,HI做還原劑,碘元素化合價價變化為,每生成3mol的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移2mol,故答案為:2mol

4飽和溶液呈黃色,沉淀溶解平衡,,則;反應(yīng)的平衡常數(shù),故答案為:;4000;

5)①圖象中分析可知隨溫度的升高,HI減小,增大,反應(yīng)說明升溫平衡逆向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),,故答案為:小于;

②根據(jù)圖知,b為從0逐漸增大的兩種,ac始終不變,且a、c的物質(zhì)的量之比為31,根據(jù),反應(yīng)中越來越多,H+、HSO4-始終不變,且nH+):nHSO4-)=31,所以aH+bI3-;由圖2知,橫坐標(biāo)數(shù)值越大I3-越多、I-越少,要提高碘的還原率需要控制溫度外,還需要減小的投料比,故答案為:、;減小的投料比。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表,高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料,這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān),PO43-的立體構(gòu)型為____。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序為______________

(2)通常在電極材料表面進(jìn)行包覆處理以增強其導(dǎo)電性?箟难常被用作碳包覆的碳源,其易溶于水的原因是 ___,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___,1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______

(3) Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸,實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子,下列結(jié)構(gòu)式(黑點代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____(填標(biāo)號)。

A.

B.

C.

D.

(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。

①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a),按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列,則該化合物的化學(xué)式為____,Co3+的價層電子排布式為_____。

②石墨晶胞(圖b)層間距為d pm,C—C鍵長為a pm,石墨晶體的密度為p g/cm3,列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____mol-l。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在丙酮-鹽酸混合溶液中,Fe3+Cu2+的溶解度更大,用該溶液作展開劑分離Fe3+ Cu2+的裝置如右圖。

以下敘述錯誤的是

A.該方法為徑向紙上層析法B.試樣點晾干后才能補滴

C.試樣點不能接觸展開劑D.可噴KSCN溶液檢驗分離出來的Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)空氣中N2O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.80.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣中充分煅燒: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(1)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不超過_______%(保留一位小數(shù))。

(2)若從接觸室出來的氣體中SO2O2、N2、SO3的體積比為0.5120x,則x=_______,此時反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______%(保留一位小數(shù))。

(3)在實際生產(chǎn)中,在接觸室SO2O2的體積比以14較為適宜。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO2、O2、N2的體積比為8148,其流速為2.5m3/s, 則再往接觸室里通入的空氣的流速應(yīng)為_______m3/s(保留一位小數(shù);氣體體積在同溫同壓下測定)。

(4)從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收,得到的銨鹽產(chǎn)品是(NH4)2SO3NH4HSO3的混合物。取不同質(zhì)量的銨鹽,分別加入x mol/L50.00mL NaOH溶液中,經(jīng)沸水。ù藴囟认落@鹽自身不分解)加熱使氨氣全部逸出,干燥后用濃硫酸完全吸收。實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗次數(shù)

銨鹽質(zhì)量(g)

濃硫酸增加的質(zhì)量(g)

第一次

1.570

0.340

第二次

3.140

0.680

第三次

4.710

0.510

第四次

6.280

0

①該銨鹽中(NH4)2SO3NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為___________

試求x的值:________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種以肼(N2H4)為燃料的新型環(huán)保電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電極A的電勢比電極B的低

B. 電極A的電極反應(yīng)式為N2H4-4e+4OH===N2+4H2O

C. 電極B發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 每消耗11.2LO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,進(jìn)項了如下實驗:

Ⅰ.實驗步驟:(請?zhí)羁眨?/span>

1)滴定管在使用前應(yīng)先檢驗是否漏液,然后用蒸餾水洗滌,最后用____潤洗。

2)將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為____mL。

3)取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中,滴加2滴酚酞作指示劑,滴定是邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察____(選填編號).

a.滴定管內(nèi)液面的變化 b.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

Ⅱ.實驗記錄:

實驗次數(shù)

待測鹽酸體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積(mL

初讀數(shù)

末讀數(shù)

消耗體積

1

15.00

0.50

17.75

____

2

15.00

0.05

16.10

16.05

3

15.00

0.00

15.95

15.95

4)請?zhí)顚?/span>1組反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積。

Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:

5)處理數(shù)據(jù)時應(yīng)舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù),余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1020mol/L,該鹽酸的濃度為___mol/L。

6)在本實驗過程中,下列操作不會造成實驗誤差的是___(選填編號)。

a.錐形瓶中加入待測溶液后,再加少量蒸餾水

b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

c.見到指示劑的顏色有變化即停止滴定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.電解飽和食鹽水時,若生成11.2LCl2,則生成H2分子的數(shù)目為0.5NA

B.28g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的共用電子對數(shù)目為6NA

C.1mol晶體硅中含有的共價鍵數(shù)目為4NA

D.87gMnO2100mL12mol·L-1的濃鹽酸共熱,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂lmolNN吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息,下列說法正確的是(

A.N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.氮元素非金屬性比磷強,可知N4沸點比P4

C.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2氣體放出888kJ熱量

D.N4N2互為同位素

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同步練習(xí)冊答案