利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：5CO（g）＋I(xiàn)2O5（s） 5CO2（g）＋I(xiàn)2（s）；ΔH 1
（1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2
2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH 3
則ΔH 1＝           （用含ΔH 2和ΔH 3的代數(shù)式表示）。
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖。請回答：

①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)＝        ，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝         。
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。
③下列說法正確的是       。（填字母序號）

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd
（3）將500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為         。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6）

（1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（3分）
（2）①0.6mol·L－1·min－1（2分，不帶單位扣1分），1024 或者45（3分）
②

③AB（2分，選對一個(gè)得1分，有錯(cuò)選得0分）
（3）8.96%（3分，三位有效數(shù)字，錯(cuò)誤扣1分）

解析試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，對照第1個(gè)反應(yīng)和第2個(gè)反應(yīng)中CO，對照第1個(gè)反應(yīng)和第3個(gè)反應(yīng)中I2或I2O5，可得ΔH 1＝2.5ΔH2－0.5ΔH3。
（2）①設(shè)轉(zhuǎn)化的CO物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：
5CO（g）＋I(xiàn)2O5（s） 5CO2（g）＋I(xiàn)2（s）   
起始濃度（mol?L?1）    1                       0
轉(zhuǎn)化濃度（mol?L?1）    x                       x
平衡濃度（mol?L?1）   1-x                      x
a點(diǎn)CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.3，則x/1=0.3，可得x=0.3mol?L?1，則v（CO）=0.3mol/L÷0.5min = 0.6mol·L－1·min－1；類似a點(diǎn)計(jì)算，可求出b點(diǎn)CO的平衡濃度為0.2mol?L?1，CO2的 平衡濃度為0.8mol?L?1，則b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝c5(CO2)÷c5(CO)=0.85÷0.25=45。
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，壓強(qiáng)增大，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體的系數(shù)相等，所以增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)不變，可畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。
③A、容器內(nèi)氣體密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；B、c點(diǎn)時(shí)兩溫度下CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，說明氣體組成相同，則體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等，正確；C、因?yàn)镮2O5為固體，增加I2O5的投料量，CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)CO2的體積分?jǐn)?shù)大，說明b點(diǎn)平衡常數(shù)大，所以Kb > Kd，錯(cuò)誤。
（3）根據(jù)化學(xué)方程式可得對應(yīng)關(guān)系：5CO ～ I2～2Na2S2O3，n(CO)=5/2n(Na2S2O3)=5/2×0.0100mol·L－1×0.02L×4=0.002mol，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為：0.002mol×22.4L/mol÷0.5L×100%=8.96%
考點(diǎn)：本題考查蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的判斷和計(jì)算、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氨氧化制硝酸的反應(yīng)如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2
③NO2+H2O→HNO3+NO，如將氨全部氧化得2mol硝酸，理論上需氧氣的物質(zhì)的量是（   ）

A．2mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：
Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O
試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于        (用字母代號填寫)
A．酸     B．堿     C．鹽     D．酸性氧化物     E．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中        (填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是        。
（2）若A物質(zhì)通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明A物質(zhì)具有        （填序號，下同）；若A物質(zhì)通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有                  。
A．氧化性             B．還原性             C．漂白性
若A物質(zhì)通入雙氧水，請大膽判斷所得溶液是        (填溶質(zhì)的化學(xué)式)
（3）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為        L (假設(shè)氣體全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽，寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式                計(jì)算需要NaOH溶液的體積        L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
（1）       +        →        +        +       +H2O（不需配平）
（2）反應(yīng)過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                            。
（2）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是
①                         ；②                       。
★過氧化鈣晶體含量的測定
準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為                               。
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）：

滴定次數(shù)
樣品的質(zhì)量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
 
表1. KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

近年來地質(zhì)、環(huán)境災(zāi)難頻頻發(fā)生，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，災(zāi)區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。
(1)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3與SO2在H2SO4作用下反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：                                    。
(2)過碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是       。

A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下黑暗處可保存一年，HClO2不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型
與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________，其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學(xué)式)。
(3)(2011·福建高考卷節(jié)選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
每生成1 mol P4時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將5．5 g鐵鋁混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，得a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體。
（1）HNO3是否過量___________。
（2）若a=3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%。
（3）若a=3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往反應(yīng)后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液時(shí)生成的沉淀量最大，還要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不變。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法
該法的工藝流程為。
其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）＋2H＋Cr2O72-（橙色）＋H2O。
（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________________________________。
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝10－32，當(dāng)c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1時(shí)，認(rèn)為c（Cr3＋）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計(jì)算說明Cr3＋是否沉淀完全（請寫出計(jì)算過程）：____________________________________________________________________________。
方法2　電解法
（5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72-的廢水，電解時(shí)陽極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案