（24分，每空3分）
(1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_(kāi)____________________________________
②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________
③平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________________
④10s時(shí)O2的濃度為_(kāi)____________________________________________
(2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。
如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積
分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線(xiàn)。根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問(wèn)題：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡     ______________移動(dòng)。
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡      _____________移動(dòng)。
（1） ①0.03 mol / L.S   ②  30 %     ③  22.2 %   ④0.7 mol / L
（2）①  <       ② 吸熱
（3）① 正向     ② 不
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g） +H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2> t1）：

（1）用H2表示反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）= ________________。
（2）保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）=________________。
（3）保持其他條件不變，在t2時(shí)向容器中再通人0．50molCO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率將________________（填增大或減小，下同），H2O的體積分?jǐn)?shù)將  ______ 。
（4）保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為24 %，a、b的值須滿(mǎn)足的條件是________________。
（5）溫度升至T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0．64，則正反應(yīng)的△H____ 0（填>或<）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（15分）在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：
(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？
(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？
(3)在這5分鐘內(nèi)，用O2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法，你認(rèn)為不正確的是（  ）。
A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B．對(duì)于密閉容器中反應(yīng)2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應(yīng)，能生成2體積SO3
C．合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能。
D．反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) 在450℃時(shí)，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)
HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃時(shí)的平衡常數(shù)為1 ∕ 7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大
C．打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）
D．打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述中正確的是（   ）
A．生成物的產(chǎn)量一定增大B．生成物的百分含量一定增大
C．反應(yīng)物的濃度一定降低D．每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P(g) + Q(g) R(g) + S(g)。下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
A．P、Q、R、S的濃度相等
B．P、Q、R、S在密閉容器共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化
D．用P來(lái)表示的反應(yīng)速率與用Q表示的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣的壓強(qiáng)       ②混合氣的密度       ③氣體的總物質(zhì)的量
④混合氣的平均分子量    ⑤混合氣的總質(zhì)量      ⑥B的物質(zhì)的量濃度
A．①②④⑤               B．②④⑤⑥               C．②③⑤⑥               D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各小題：
（1）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝                  。
（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

（2）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是                    。
a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                      （用化學(xué)方程式表示）。
（4）能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22. 7kJ的能量，寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式           。

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