Question

【題目】按要求填空

（1）檢驗(yàn)SO42－所需要用的試劑_______________________________。

（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。

（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)相應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）用氨氣檢驗(yàn)氯氣泄漏的方程式：_______________。

（5）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：

____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_________L。

Answer 1

【答案】HCl、BaCl2 2MgO·3 SiO2·11H2O CO2 + H2O + CO32-=2HCO3- 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 10 6 4 10 3 2 11.2

【解析】

（1）檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-離子，可以先用鹽酸酸化，然后用BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)；

（2）先寫(xiě)金屬氧化物，然后是SiO2，最后是H2O；

（3）Na2CO3可與CO2反應(yīng)生成NaHCO3而除去；

（4）氨氣和氯氣反應(yīng)生成的NH4Cl是白色的固體小顆粒，會(huì)在空氣中形成白煙，所以當(dāng)看到白色煙時(shí)，就說(shuō)明氯氣泄漏了；

（5）反應(yīng)Al+NaNO3+NaOH→H2O+N2↑+NaAlO2中，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，被氧化，為還原劑，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相同。

（1）檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-離子，可以先用鹽酸酸化，然后用BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故答案為：HCl、BaCl2；

（2）先寫(xiě)金屬氧化物，然后是SiO2，最后是H2O，故三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示為：2MgO·3 SiO2·11H2O；

（3）Na2CO3可與CO2反應(yīng)生成NaHCO3而除去，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；

（4）氨氣和氯氣反應(yīng)生成的NH4Cl是白色的固體小顆粒，會(huì)在空氣中形成白煙，所以當(dāng)看到白色煙時(shí)，就說(shuō)明氯氣泄漏了，反應(yīng)方程式為：8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl+ N2；

（5）反應(yīng)Al+NaNO3+NaOH→H2O+N2↑+NaAlO2中，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+3價(jià)，被氧化，為還原劑，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相同，則配平后的方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH=2H2O+3N2↑+10NaA1O2；N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成0.5molN2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。