2．我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖象（模型如圖所示）．下列關(guān)于水的說法不正確的是（　�。�
A．水分子間存在π鍵B．水分子間存在氫鍵
C．水分子是V形結(jié)構(gòu)D．水分子是極性分子

分析 A．π鍵存在于雙鍵和三鍵中；
B．存在O-H鍵的分子間有氫鍵；
C．根據(jù)水分子的價層電子對數(shù)判斷；
D．根據(jù)水的空間結(jié)構(gòu)是否對稱判斷．

解答 解：A．π鍵存在于雙鍵和三鍵中，水分子間不存在π鍵，故A錯誤；
B．存在O-H鍵的分子間有氫鍵，則水分子間存在氫鍵，故B正確；
C．水分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，含有2個孤電子對，為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．H2O分子為V形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不重疊，為極性分子，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了水的組成結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握氫鍵、共價鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把下列四種 X 溶液，分別加入四個盛有 10mL 2mol/L 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到 50mL，此時 X 與鹽酸和緩地進行反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．20mL3mol/L 的 X 溶液B．20mL2mol/L 的 X 溶液
C．10mL4mol/L 的 X 溶液D．10mL2mol/L 的 X 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）0～2min末，X的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．已知A是一種重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑．下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）B的官能團的名稱是羥基，G是一種高分子化合物，其鏈節(jié)是-CH2-CH2-．
（2）由A生成F的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B生成C的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．
（3）B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型是反應(yīng)酯化反應(yīng)．
（4）工業(yè)上用30噸D與46噸B反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則實際可得到的E的質(zhì)量是29.48噸（保留四位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向石灰水中加入過量小辦打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．向Ca（ClO）2中通放少量CO2：2ClO -+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，
Y、Z同周期且相鄰，第一電離能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)，
請回答下列問題：
（1）化合物XCl3的中心原子雜化類型為sp2；RCl2 的立體構(gòu)型為V；
（2）H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因H2O分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵；
（3）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋K1＞K2的原因SO32-與H+間的結(jié)合能力強于HSO3-與H+間的結(jié)合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對應(yīng)K值大；
（4）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：
①該化合物的化學(xué)式為Cu2O；
②若晶胞參數(shù)為apm．列式計算該晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求填空
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、冰凍法、電滲析法、離子交換法、太陽能蒸發(fā)法等（至少兩種）；
（2）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式CH2OH（CHOH ） 4CHO；
（3）火法煉銅的化學(xué)方程式Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2；
（4）由CH3CH=CH2在催化劑條件下生成聚丙烯的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．它主要是應(yīng)用細菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達到防止礦產(chǎn)資源流失，最大限度地利用礦藏．下列有關(guān)細菌冶金的說法中不正確的是（　�。�
A．細菌冶金能充分利用資源和廢物，能耗低
B．細菌冶金不產(chǎn)生二氧化硫等有毒氣體，環(huán)境污染少
C．細菌冶金溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，采礦效率越高
D．推廣細菌冶金體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念，有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．環(huán)己烷脫氫合成苯，反應(yīng)為：
（g）?3H2（g）+（g）△H1
已知：（g）+H2（g）→（g）△H2=+28.6KJ/mol
（g）+2H2（g）→（g）△H3=-237KJ•mol-1
（1）△H1=+208.4kJ•mol-1
（2）某溫度下，1.00mol環(huán)己烷在容積為1.00L的密閉容器中反應(yīng)中反應(yīng)，達到平衡時壓強是原來的3.80倍．環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率為93%．
（3）利用膜反應(yīng)器新技術(shù)，可以實現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣．
①利用膜反應(yīng)器的目的是提高產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率．
②不同溫度下，1.00mol環(huán)己烷在容積為1.00L的密閉容器中反應(yīng)，氫氣移出率α與環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖：

氫氣移出率a=$\frac{分離出氫氣的物質(zhì)的量}{反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量}$同溫度時a1、a2、a3依次增大，原因是同溫下，氫氣移出率越高，環(huán)已烷的轉(zhuǎn)化率越高，平衡正向移動越多，轉(zhuǎn)化率越高；
（4）利用電解法（含質(zhì)子交換膜）也可以把環(huán)己烷轉(zhuǎn)化為苯，陽極反應(yīng)為C6H14-6e-=6H++C6H6．

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同步練習(xí)冊答案