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如圖所示，用鐵棒和石墨棒作電極電解1L 1mol/L食鹽水，下列有關說法  正確的是 （   ）
A．電鍵K與N連接，鐵棒被保護而免受腐蝕
B．電鍵K與N連接，正極反應式為：4OH－-4e-=2H2O +O2 ↑
C．電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，就可實現在鐵棒上鍍銅
D．電鍵K與M連接，當兩極共產生標準狀況下氣體33.6L時，理論上生成lmol NaOH
D   

試題分析：A．電鍵K與N連接，構成的是原電池，Fe的活動性比C強，作負極，被氧化而受腐蝕。錯誤。B．電鍵K與N連接，構成的原電池中由于NaCl溶液是中性介質，發(fā)生的是吸氧腐蝕。正極反應式為： O2 +4e-+2H2O =4OH-。錯誤。C．電鍵K與M連接，形成的是電解池。將石墨棒換成銅棒，銅棒作陽極，被氧化為Cu2+進入溶液，在陰極Fe上，2H++2e-=H2↑..錯誤。D．電鍵K與M連接，形成的是電解池，電解食鹽水。n(氣體)=1.5mol.反應的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+Cl2↑。n(NaCl)=1mol.所以當陽極產生n(Cl2)=0.5mol,陰極產生氣體n(H2)=0.5mol時，NaCl消耗完全，這時的反應改為電解NaOH溶液，實質是電解水。2H2O2H2↑+O2↑。NaOH的物質的量不變。根據元素守恒可得理論上生成lmol NaOH。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是(　　)
A．水既是氧化劑又是溶劑
B．放電時正極上有氫氣生成
C．放電時OH－向正極移動
D．總反應為：2 Li＋2H2O=2 LiOH＋H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是
A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用
B．“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應
C．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極
D．炭粉上發(fā)生的反應為：O2+4e-+4H+=2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【實驗目的】利用所學知識，設計電池裝置。
【實驗用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等。
【電解質】果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）。
【其他】導線、金屬夾、發(fā)光二極管、500 mL燒杯。
【實驗方案】①Cu—Mg原電池，電解質溶液為橙汁；
②Cu—Fe原電池，電解質溶液為蘋果汁；
③Fe—Mg原電池，電解質溶液為檸檬汁。

【實驗操作】用導線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾。觀察現象，連接方式如圖所示。
【實驗現象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光。
【實驗結論】原電池把化學能轉變?yōu)殡娔堋?br />回答問題：
（1）連接裝置時活潑金屬接二極管的________極上，較不活潑金屬接二極管的________極上。
（2）在方案①②中銅作電極情況__________________________。
（3）在方案①③中鎂作電極情況__________________________。
（4）在方案②③中鐵作電極情況__________________________。
（5）在方案③中負極反應為______，正極反應為________，總方程式為__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅、稀硫酸和銅組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上兩極的變化是（  ）
①鋅片溶解32.5g；②鋅片增重32.5g；
③銅片上析出1g H2；④銅片上析出1mol H2
A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上利用H2在Cl2中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是(　　)
A．兩極材料都是石墨，用稀鹽酸作電解質溶液
B．通入氫氣的電極為原電池的正極
C．電解質溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動
D．通氯氣的電極反應為Cl2＋2e－=2Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：
成分
Na＋
K＋
Ca2＋
Mg2＋
Cl－
SO42-
HCO3-
含量/mg·L－1
9 360
83
200
1 100
16 000
1 200
118
 
（1）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。

①陰極的電極反應式為__________________。
②電解一段時間，陰極區(qū)會產生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫出生成CaCO3的離子方程式______________________________________。
③淡水的出口為a、b、c中的________出口。
（2）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池電解質為傳導Li＋的固體材料。放電時該電極是電池的________極(填“正”或“負”)，電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極)：

(1)對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是        。
A．a電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應式為：2H2+O22H2O
D．電解質溶液的pH保持不變
E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置
(2)上圖裝置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112 mL(標準狀況下)時，此時圖中裝置中溶液的pH=           (溶液體積變化忽略不計)。
Ⅱ.已知甲醇的燃燒熱ΔH為-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為                       ，正極的反應式為                              。
理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為                (燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以能使Na+自由通過而導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質，電池反應為2Na+xSNa2Sx�；卮鹣铝袉栴}：
電池在工作時，正極反應式為                                       ；
負極反應式為                                                     。

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