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【題目】分類法是學習和研究化學物質的一種常用科學方法.下列“鏈狀連環(huán)”圖案中,相連的兩種物質均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其分類依據代號.請回答:
(1)請將A、B、C、D填入相應的橫線內.
兩種物質都是氧化物
兩種物質都是鹽
兩種物質都不是電解質
(2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質的飽和溶液5~6滴,繼續(xù)加熱,制得紅褐色的膠體.
①以上反應的化學方程式為
②簡述膠體制取成功的判斷依據是
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到:
A.先出現紅褐色沉淀,說明膠體發(fā)生
B.隨后紅褐色沉淀溶解,反應的離子方程式是

【答案】
(1)B;D;A
(2)FeCl3+3H2O(沸) Fe(OH)3(膠體)+3HCl;丁達爾效應;聚沉;Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【解析】解:(1)由兩種元素構成,其中一種為氧元素的化合物為氧化物,滿足的為二氧化碳和氧化鐵,故B符合;陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽,故氯化鐵和硫酸氫鈉是鹽,故D符合;在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質,不滿足該條件的物質為非電解質,故銅和二氧化碳為非電解質,故A符合,所以答案是:B;D;A;(2)①用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1molL1的上圖中某種物質M的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色氫氧化鐵膠體,
化學方程式為:FeCl3+3H2O(沸) Fe(OH)3(膠體)+3HCl,所以答案是:FeCl3+3H2O(沸) Fe(OH)3(膠體)+3HCl;
②膠體具有丁達爾效應,可以利用此性質檢驗膠體,所以答案是:丁達爾效應;
③A、稀硫酸為電解質溶液,而膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉,所以答案是:聚沉;
B、隨著稀硫酸的加入,氫氧化鐵沉淀會溶解,離子方程式為:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,所以答案是:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4CO(g),發(fā)生反應:

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反應過程中測定的部分數據見下表:

反應時間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(CO2)/mol

0

2.00

2.00

0

2

0.80

4

1.20

下列說法正確的是

A. 反應在0~2min內的平均速率為v(SO2)=0.6mol·L-1·min-1

B. 反應在2~4min內容器內氣體的密度沒有變化

C. 若升高溫度,反應的平衡常數變?yōu)?/span>1.00,則正反應為放熱反應

D. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00molMgSO41.00molCO,到達平衡時n(CO2)>0.60mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液的物質的量濃度為1 mol/L
B.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,該溶液溶質物質的量濃度為1 mol/L
C.0.5 L 2 molL1的BaCl2溶液中,Ba2+和Cl的總數為3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 mL18.4 molL1的硫酸的濃度不同

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫下,23 g NO2含有NA個氧原子

B. 標準狀況下,將22.4 L NO11.2 L O2混合后,可以得到NANO2分子

C. 常溫常壓下,1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NAH+

D. 0.1 mol的羥基中含有電子的數目為NA

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【題目】硒(Se)及其化合物在工農業(yè)生產中有許多用途。以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)“焙燒時的硫酸濃度最好為_____(填標號)。

A.濃硫酸 B. 20%硫酸 C.50%硫酸 D. 80%硫酸

(2)“焙燒過程中Cu2Se參與反應時,該反應的氧化產物是_______。

(3)“水吸收所發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(4)“過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示:

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填標號)。

A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃

(5)“水浸出中的爐渣需粉碎,且加入溫水進行浸泡,目的是____________________,“浸渣中含有的金屬單質是___________。

(6)若浸出液中,c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,則溶液中c(SO42-)最大為___________________(已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,計算結果保留2位有效數字)。

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【題目】下列物質中,不能和氯氣發(fā)生取代反應的是( )

A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. CH3-CH3

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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

下圖是1 mol NO21 mol CO反應生成CO2NO過程中能量變化示意圖,

(1)請寫出NO2CO反應的熱化學方程式:

________________________________________________________;

又知:N2(g)+2NO2(g)===4NO(g) ΔH=+292.3 kJ·mol1,則反應2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g)ΔH_______________。

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【題目】在如圖中甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液,A、B、C、D均為質量相同的石墨電極,如果電解一段時間后發(fā)現A極增重2.7 g,則:

(1)E為電源的__________極,D為電解池的__________極。

(2)A極的電極反應式為__________________,析出物質______ mol。

(3)B極的電極反應式為__________________析出氣體__________ mL(標準狀況)。

(4)C極的電極反應式為___________________析出物質__________ mol。

(5)D極的電極反應式為__________________析出氣體_________ mL(標準狀況)。

(6)甲燒杯中滴入石蕊試液,__________(選填“A”、“B”)極附近變紅,如果繼續(xù)電解在甲燒杯中最終得到__________溶液(寫溶質的化學式)。

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【題目】工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻?勺鳛槔鋮s氣體的是

①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤

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