【題目】下列化合物中,含有極性共價鍵的離子化合物是( )
A.Ca(OH)2
B.N2H4
C.Na2S2
D.NH4NO3
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【題目】幾種有機物的相互轉(zhuǎn)化圖如下:
請回答:
(1)Y的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________。
(3)X→Y的方程式是______________。
(4)X+Z→W的方程式是______________,實驗室常用下圖所示的裝置實現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。
① 試管b中一般加入_________________________溶液。
② 從試管b中分離出W的方法是_______。
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【題目】當某金屬陽離子變成相應(yīng)的金屬時,敘述正確的是( 。
A. 得到電子被氧化 B. 失去電子被還原
C. 得到電子被還原 D. 失去電子被氧化
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【題目】鐵和鐵合金是生活中常見的材料,下列說法正確的是
A. 鐵與鹽酸反應(yīng),鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
B. 一定條件下,鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)
C. 不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素
D. 純鐵的硬度和強度均高于鐵合金
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【題目】下列各組物質(zhì)中,實驗式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是( )
A. 丙烯和丙烷 B. 正戊烷和2—甲基丁烷
C. 環(huán)己烷和苯 D. 乙炔和苯
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【題目】請回答下列問題。
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。
①100℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時,有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________;(填序號)
②25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na+)__________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”);
(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=_________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________。
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【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COX、NOX、SOX 對環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1;
CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1;
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為:________________________。
(2)光氣(COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:
①0~6 min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=__________;
②10min改變的條件是________.
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如下左圖所示:,NO2被吸收的離子方程式是____________________。
(4)用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如上右圖,判斷B為電源的______極,電解時陽極的電極反應(yīng)式為___________________。
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【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極發(fā)生的電極反應(yīng)是( )
A. 2H2O+O2+4 e-=4OH-B. Fe2++2e-=Fe
C. 2H++2e-=H2↑D. Fe3++e-=Fe2+
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