【題目】下列實驗操作中,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

Br2CCl4溶液褪色

石蠟油分解產(chǎn)生乙烯氣體

B

③中出現(xiàn)氣泡

可以用平衡移動原理解釋

C

①中出現(xiàn)白色沉淀

②中出現(xiàn)紅褐色沉淀

Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Mg(OH)2]

D

淀粉碘化鉀溶液變藍

b為直流電源負極

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到Br2CCl4溶液中褪色,可以說明氣體中含有不飽和烴,并不能說明分解產(chǎn)物都是烯烴,更不能確定產(chǎn)生的是乙烯,故A錯誤;

B.稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳在水中存在溶解平衡,CO2+H2OH2CO3塞上瓶塞時壓強較大,平衡正向移動,不會有氣泡生成,打開瓶塞后壓強減小,平衡逆向移動,生成氣泡,可用平衡移動原理解釋,故B正確;

C.向5mL0.2molL1NaOH溶液中滴加30.1molL1 MgCl2溶液生成氫氧化鎂白色沉淀,但NaOH過量,再滴加3滴飽和0.1molL1FeCl3溶液產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀可能是過量的NaOHFeCl3反應(yīng)產(chǎn)生的,不能確定是由氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化得到的,即不屬于沉淀的轉(zhuǎn)化,不能比較二者的溶度積大小,故C錯誤;

D.淀粉碘化鉀溶液變藍,說明與b相連的電極產(chǎn)生氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),則與b相連的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2,該電極為陽極,則b為電源的正極,故D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電池可用于驅(qū)動無人潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,如圖所示。該電池工作時,下列說法正確的是 ( )

A.電池總反應(yīng)是

B.在石墨電極上反應(yīng)放出氧氣

C.石墨電極附近溶液的pH增大

D.溶液中向正極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是:600℃ 時,在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,其中A為有色氣體,BC是無色氣體。請從圖中分析并填空:

1)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____

2)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____

3)當(dāng)反應(yīng)進行到第_____min,該反應(yīng)達到平衡。

4)反應(yīng)從開始至2分鐘末,B的物質(zhì)的量_____,用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=_

5)下列描述能表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_____(填選項)。

a.容器中AB的物質(zhì)的量相等

b.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

c.各物質(zhì)的濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中,2 mol SO21 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO42CNa2S2CO2↑。下列說法正確的是

A.4.2g14C原子含中子數(shù)目為1.8NA

B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C.該反應(yīng)中,若生成1mol氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

D.常溫下2.24LCO2中共用電子對數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授子對鋰離子電池研究做出貢獻的三位科學(xué)家。高能磷酸鐵鋰電池多應(yīng)用于公共交通,內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖,電池中間是聚合物的隔膜。電池在充電過程中,LiFePO4逐漸脫離出鋰離子形成FePO4。下列敘述不正確的是

A.放電時Li通過隔膜移向正極B.放電時正極反應(yīng)式為:FePO4LieLiFePO4

C.充電時銅箔連接電源負極D.充電時,每轉(zhuǎn)移1mol電子,石墨增重12g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣及硝酸工業(yè)廢氣中氮氧化物的處理是治理環(huán)境污染的重要課題。

1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):

反應(yīng)I2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H1

反應(yīng)IIN2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol1

已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol1,則△H1________________。

2)某研究小組探究催化劑對上述反應(yīng)I的影響。將NOCO混合氣體以定的流速分別通過兩種不同的催化劑ab進行反應(yīng),在相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),得到圖1a、b兩條曲線。溫度低于200℃時,圖1中曲線a脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為________________;m________________(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,說明理由________________。

3)一定條件下Cl2也可以與NO反應(yīng),生成一種有機合成中的重要試劑亞硝酰氯(NOCl),化學(xué)方程式為:2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)△H0。在恒溫恒容條件下,將物質(zhì)的量之和為3molNO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[]通入容器中進行反應(yīng),平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖2所示。

①圖2T1T2的關(guān)系為T1________________T2(填“>”“<”或“=”)。

②圖2中縱坐標(biāo)為反應(yīng)物________________的轉(zhuǎn)化率,理由為________________。

③若在溫度為T1,容積為1L恒容密閉的容器中反應(yīng),經(jīng)過10min到達A點,則010min內(nèi)反應(yīng)速率v(NO)=________________mol·L1·min1

④已知:用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp);分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù)。若該反應(yīng)的起始壓強為P0kPa,T1溫度下該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)(Kp)為________________(用含P0的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

(2)從反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為________。

(3)5 min時,Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。

(4)_______分鐘時,反應(yīng)達到平衡。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 含有相同的官能團,互為同系物

B. 屬于醛類,官能團為-CHO

C. 的名稱為:2-乙基-1-丁烯

D. 的名稱為:2-甲基-1,3-二丁烯

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