氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（　�。�
A．原子和離子之間的重新組合
B．物質(zhì)的得氧和失氧
C．元素的原子或離子的電子轉(zhuǎn)移
D．元素化合價的升高或降低
A．原子和離子之間的重新組合，不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．物質(zhì)的得氧和失氧，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，只表現(xiàn)為宏觀現(xiàn)象，而不是本質(zhì)，故B不選；
C．元素的原子或離子的電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，故C選；
D．元素化合價的升高或降低，為氧化還原反應(yīng)的特征，故D不選；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

純堿和硫酸都是重要的化工原料，用途非常廣泛。
（1）利用氨堿法得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。工藝流程如下圖所示：

氨堿法示意圖
圖中的中間產(chǎn)物C是_________，D是________（寫化學(xué)式）；裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
（2）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。甲企業(yè)用接觸法生產(chǎn)硫酸采用的主要原料是硫磺和空氣。工藝流程如下圖所示：

為了充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝____________（填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充許多瓷管，其作用是____________。為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50％。為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中SO2完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

碳與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）
△
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被______（填“氧化”或“還原”），濃硫酸作______（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應(yīng)中，若消耗了1molC，則生成______molSO2．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列一組有水參與的反應(yīng)：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
高溫
.
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
電解
.
2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填編號）．
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，
水只作氧化劑的反應(yīng)是______（填編號）；
水只作還原劑的反應(yīng)是______（填編號）；
水既作氧化劑，又作還原劑是______（填編號）；
水既不作氧化劑，又不作還原劑是______（填編號）．
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______
A．分子中的原子重新組合
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移
D．化合價的改變
（4）請你運(yùn)用所學(xué)知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應(yīng)的氧化劑是______，還原劑是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　�。�
A．物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B．氧化劑是在反應(yīng)中所含元素的化合價有降低的物質(zhì)
C．氧化劑是在反應(yīng)中失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)
D．在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在75℃的NaOH溶液中通入Cl2，發(fā)生如下反應(yīng)：6NaOH+3Cl2
△
.
NaClO3+5NaCl+3H2O
（1）該反應(yīng)中氧化劑是______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為______
（2）下列反應(yīng)中與上述反應(yīng)最相似的是______
①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑
③2H2S+SO2=3S+2H2O④3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱．下列說法不正確的是（　�。�
A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)
C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

2008年9月25日21時10分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射基地成功發(fā)射神舟七號宇宙飛船，實(shí)現(xiàn)了中國航天航空史上的偉大突破．承載神舟七號升空任務(wù)的是長征二號F型火箭，其第一節(jié)、第二節(jié)、第三節(jié)均以液態(tài)四氧化二氮（N2O4）和聯(lián)氨（N2H4）為原料，使后者在前者中燃燒，產(chǎn)生巨大的推動力助火箭升空，最終產(chǎn)物是N2和H2O．
（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（2）反應(yīng)中氧化劑是______；
（3）該反應(yīng)屬于______（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8：1
C．若有1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5mol
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+

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