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已知2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，則X的相對原子質量為             (　　 )
　 
A．28B．28g/molC．14D．14g/mol
C
2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，即2.16 gX2O5的物質的量為0.02mol，由關系式得，即相對分子質量為108，所以得X的相對原子質量為14；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol.L-1, 則49%的硫酸溶液的濃度為（硫酸溶液的濃度越大時，其溶液的密度越大）：
A．9.2 mol.L-1B．大于 9.2 mol.L-1C．小于 9.2 mol.L-1D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．6.4g銅與足量稀硫酸反應產生為0.1
B．個分子在標準狀況下體積約為22.4L
C．標準狀況下，當的原子數(shù)均為時，它們具有相同的體積
D．常溫常壓下，16gCH4所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下體積最小的是                             (　　 )                              
A． 0.4 mol NO2B． 4gO2C． 1.505×1023個H2分子D．11.2 L CH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0.4 NA
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
C．在標準狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA
D．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A．0.1 mol PCl3中形成共價鍵的電子數(shù)是0.3NA
B．100 mL 1 mol/L NaHSO4溶液中HSO4—數(shù)是0.1NA
C．標準狀況下，11.2 L CO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5 NA
D．17 g H2O2完全分解，轉移電子數(shù)是1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1） 49gH2SO4分子_________mol，含有O原子___________個。完全溶于水，配成2 L溶液，則所得溶液的物質的量濃度為_____________________。
（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：  ① CO2  ② H2  ③ O2   ④ CH4   ⑤ SO2
所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________； 所含原子數(shù)由多到少的順序是__________________________； 密度由大到小的順序是_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共7分）（1）0.5 mol H2SO4的質量是_______ g，含　　　　　個分子，含______mol氧原子，該硫酸所含氫元素的質量與　　　　mol HCl中所含氫元素的質量相同。
（2）在相同條件下，含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3，其質量比為      ，物質的量比為      ，其中所含氧原子個數(shù)比為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有硫酸鉀和碳酸鎂的混合物，用50 mL鹽酸完全溶解后，在標準狀況下收集到0．56L二氧化碳，向反應后的溶液中加入含有0．03 mol氫氧化鋇的溶液，可得到6．11g沉淀，此時溶液的pH＝12，溶液的體積為200mL，試求：
（1）原混合物中碳酸鎂的物質的量為__________________mol。
（2）得到的沉淀中硫酸鋇的質量為______________g。
（3）鹽酸的物質的量濃度為_________________mol/L。

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