【題目】沉淀轉(zhuǎn)化廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗。為了探究AgCl、Ag2S(黑色)的溶解性及轉(zhuǎn)化等相關(guān)性質(zhì),做以下實驗:

步 驟

現(xiàn) 象

Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應(yīng)。

產(chǎn)生白色沉淀。

Ⅱ.過濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中,在試管中加入過量Na2S溶液并充分振蕩。

白色沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ.過濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中,在試管中加入過量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。

沉淀由黑色最后完全變?yōu)槿榘咨?/span>

回答下列問題:

(1)Ⅰ中的白色沉淀是__________

(2)寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ,沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是______________

(3)濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀,加入過量的濃HNO3使之充分反應(yīng),有紅棕色氣體生成,尚有部分沉淀未溶解,過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;

ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合,白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。

① 由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是_______。

② 由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有____________________。

(4)為了證明實驗步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下,才能和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳白色沉淀,設(shè)計了如下對照實驗并將實驗結(jié)果記錄在右側(cè)的表格中。

裝置

實驗結(jié)果

B

一段時間后,出現(xiàn)乳白色沉淀

C

一段時間后,無明顯變化

①A中,盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。

②C中盛放的是物質(zhì)W的懸濁液,W是________(填化學(xué)式)。

③請完成B中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式并配平:_____

Ag2S+ H2O AgCl+ NaOH

________

【答案】 AgCl 2AgCl+S2— =Ag2S+2Cl Ag2S的溶解度小于AgCl或Ag2S更難溶 SO42— AgCl S 平底燒瓶 Ag2S 2 Ag2S+4NaClO22 H2O=4 AgCl+2S4 NaOH

【解析】NaClAgNO3溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀為氯化銀沉淀,向所得固液混合物中加Na2S溶液,沉淀變?yōu)楹谏瑸V出黑色沉淀,加入NaCl溶液,較長時間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?/span>O2Ag2S氧化生成S時有Ag+游離出來,NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀,由于c(Ag+)減小,有利于③中反應(yīng)平衡右移,B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀

(1)NaClAgNO3溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,Ⅰ中的白色沉淀是AgCl,故答案為:AgCl;

(2)向所得固液混合物中加Na2S溶液,會生成黑色沉淀,是因為硫化銀溶解度小于氯化銀,出現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化,Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是:2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-,故答案為:2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-;Ag2SAgCl溶解度更小;

(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀,推測含有AgCl.用濃HNO3溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體,是濃硝酸被還原生成的二氧化氮,部分沉淀未溶解為氯化銀,則被氧化的只能為S元素,故乳白色沉淀為AgClS的混合物;其中S被稀硝酸氧化成硫酸根離子,則在步驟Ⅴ中向X中滴加Ba(NO3)2溶液會生成BaSO4沉淀,再結(jié)合步驟Ⅲ中黑色沉淀消失可知硫化銀與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì),同時生成氯化銀沉淀,過濾得到濾液X和白色沉淀YS。

①向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇,由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是SO42-,故答案為:SO42-

②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀為S,故答案為:AgCl;S;

(4)A中,盛有MnO2的玻璃儀器是平底燒瓶,故答案為:平底燒瓶;

②進一步確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因,裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物,則裝置C中應(yīng)該不含氯化鈉溶液,即為Ag2S懸濁液,通過對比反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成乳白色沉淀產(chǎn)生的原因,故答案為:Ag2S;

③裝置C中生成的白色沉淀為氯化銀和S單質(zhì),反應(yīng)物應(yīng)該還有氧氣,產(chǎn)物中鈉離子只能以NaOH形式存在,則未知的反應(yīng)物為NaOH,再根據(jù)H元素守恒可知另一種未知反應(yīng)物為水,然后根據(jù)化合價升降相等配平可得反應(yīng)方程式:2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH,故答案為:2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煉鐵高爐中存在以下熱化學(xué)方程式

Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJ·mol-1

Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1

Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJ·mol-1

Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4

1上述反應(yīng)中,ΔH4=__________ kJ·mol-1。

2在實際生產(chǎn)中煉鐵高爐中通人適量的空氣其主要作用是__________________。

3T℃,1L的密閉容器中加入20.0g Fe2O33.6gC只發(fā)生反應(yīng)2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g),20 min 后達到平衡,固體質(zhì)量變?yōu)?/span>19.2 g,CO2 表示的反應(yīng)速率為________。
4煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)。

下圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(1g K) 與溫度的關(guān)系的是______(“Ⅰ”“Ⅱ”),原因是__________________

②1500℃,在某體積可變的密閉容器中按物質(zhì)的量比2∶3加入Fe2O3 CO,則達平衡時Fe2O3的轉(zhuǎn)化率是________。

下列說法能夠提高Fe2O3 的轉(zhuǎn)化率的是________填字母)。

A.升高反應(yīng)體系的溫度 B.加人適量的Na2O 固體

C.對體系加壓 D.增大CO 在原料中的物質(zhì)的量比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】進行焰色反應(yīng)檢驗鉀離子時有以下步驟,其中正確的操作順序是(

①蘸取待測液 ②置于酒精燈火焰上灼燒 ③透過藍色鈷玻璃觀察 ④用稀鹽酸洗凈鉑絲

A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O 2Zn(OH) 。下列說法正確的是 ( )

A. 充電時,電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

B. 放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標準狀況)

C. 充電時,陽極反應(yīng)為:Zn(OH) +2e=== Zn+4OH

D. 放電時,電解質(zhì)溶液中K+向正極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料。COH2的混合氣體俗稱合成氣可以在一定條件下制備CH3OH。

(1)若在密閉容器中充入CO和H2,研究其它條件不變時溫度對合成甲醇反應(yīng)影響:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),實驗結(jié)果如圖所示。

①溫度高低比較:T1____T2

②下列判斷正確的是______________。

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C.由 T1T2,ΔS減小

D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時增大

T1溫度時,將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若容器內(nèi)氣體的壓強減小到開始時的一半,此時CO的轉(zhuǎn)化率為______________,平衡常數(shù)為________________。(填計算結(jié)果)

(2)在一個恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在不同時間測定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表:

時間

濃度(mol/L)

c(CO)

c(H2)

c(CH3OH)

第0 min

4.0

8.0

0

第10min

3.8

7.6

0.2

第20min

3.4

6.8

0.6

第30min

3.4

6.8

0.6

第40min

3.9

7.8

0.1

p>① CO的平均反應(yīng)速率v(0min~10min)/ v(10min~20min)=________________。

② 若在第30min時改變了反應(yīng)條件,改變的反應(yīng)條件可能是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A是一種重要的有機合成中間體,經(jīng)常用來合成多種高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的兩種高分子化合物的路線如下圖所示:

(1)寫出C中含有的官能團名稱___________________ 。

(2)由A生成B的反應(yīng)類型為______________________________________。

(3)C的核磁共振氫譜有________組峰

(4)寫出A生成D的化學(xué)方程式_______________________________________。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

(6)苯環(huán)上的二取代芳香化合物W是D的同分異構(gòu)體,且W分子中只具有一個官能團,則W的結(jié)構(gòu)共有_____________種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應(yīng)的是(  )

A.月波成露露成霜B.雪融山頂響流泉

C.粉身碎骨渾不怕D.爆竹聲中一歲除

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的定影劑、還原性分析試劑。Na2S2O3·5H2O是無色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成難被碘溶液氧化的化合物。甲、乙兩個興趣小組用下列裝置在實驗室制備硫代硫酸鈉。

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是____________;溶液1是____________。

(2)甲小組按上圖連接好裝置,打開K1、K3,關(guān)閉K2,打開儀器a的活塞;片刻后,打開集熱式磁力攪拌器加熱;將氣體通入錐形瓶中,溶液出現(xiàn)黃色渾濁后逐漸消失,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:①_________________;②Na2SO3+SNa2S2O3。

(3)加熱濃縮至出現(xiàn)少量晶膜,停止加熱,打開K2,關(guān)閉K3,用注射器注入無水乙醇后有大量晶體析出。加入乙醇的作用是__________________________________。

(4)乙小組在制備Na2S2O3時進行了改進。將C裝置中的溶液換為Na2CO3和Na2S混合液,其反應(yīng)為:Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制該混合溶液的過程中,先將Na2CO3完全溶解,再將Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。

(5)測定乙小組產(chǎn)品純度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶體,配成100mL溶液,取20.00mL于錐形瓶,調(diào)節(jié)溶液的pH至6,加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,過濾,洗滌,在濾液中滴加幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L標準碘溶液滴定,消耗標準碘溶液10.00mL。

①加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________

②該產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____________。 (已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是(

A.二者在水中的溶解度不同,相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B.二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉

C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體,碳酸氫鈉俗稱蘇打或純堿

D.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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