用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________________；

（2）用雙線橋表示電子的得失_________________________；

（3）此反應(yīng)中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物____________；

（4）若有xmolKMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________；

（5）15.8gKMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_(kāi)________，同時(shí)有________molHCl被氧化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】Ⅰ．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位。

（1）氮及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是__________，N2F2分子中N原子的雜化方式是_____________，1mol N2F2含有___________個(gè)σ鍵．

（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N___Si-N-Si(填“＞”“＜”或“=”)，原因是__________；

II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦也被稱(chēng)為“未來(lái)的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大，是宇航、航海、化工設(shè)備等的理想材料。

（4）基態(tài)鈦原子核外共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如下圖1所示，為_(kāi)______堆積(填堆積方式)．

（5）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是_____________；化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________；

（6）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個(gè)鈦離子被________個(gè)氧離子包圍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè) N A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l L 甲醇完全燃燒后生成的 CO 2 分子個(gè)數(shù)約為（1／22.4）N A

B．N A個(gè)H 2分子的質(zhì)量約為2g，它所占的體積約為 22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N A

D．500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）2溶液中，含有ClO－的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取兩份質(zhì)量相等的有機(jī)物M，一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V1L，另一份與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體V2L；若同溫同壓下V1=V2，則M是

A．HCOOH

B．HOOC—COOH

C．HOCH2CH2COOH

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構(gòu)體的組是

①淀粉和纖維素

②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

③乙酸和乙二酸

④二甲苯和苯乙烯

⑤2—戊烯和環(huán)戊烷

A．①② B．②③④ C．①③⑤ D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，使所配制的溶液濃度偏小的操作是

①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯

②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水

④定容時(shí)俯視

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是

A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水

C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰二中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色．則下列分析中正確的是（ ）

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)生成1 mol白色沉淀

C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北沙市高一下第六次半月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）f在元素周期表的位置是____________________________。

（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小______＞______（用化學(xué)式表示，下同）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱___________＞____________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式______________________。

（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示。

① 寫(xiě)出m段反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

② 若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

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