【題目】化合物W()、M()、N()的分子式均為C7H8。下列說(shuō)法正確的是
A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面
D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】A項(xiàng),W為甲苯,W不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),M、N中都含有碳碳雙鍵,M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),W、M、N中依次有4種、3種、4種H原子,W、M、N的一氯代物依次有4種、3種、4種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),M中含有2個(gè)叔碳(如圖結(jié)構(gòu)),這4個(gè)碳原子不可能共面,M中碳原子不可能均共面,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),W為甲苯,能使酸性KMnO4溶液褪色,M、N中都含碳碳雙鍵,M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色,D項(xiàng)正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等,某小組設(shè)計(jì)如下資源綜合利用的方案:
已知:碲和硫位于同主族,煅燒時(shí)Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2,濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為T(mén)eO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列說(shuō)法不正確的是
A. “高溫”灼燒電鍍污泥時(shí)銅碲和鉻元素都被氧化
B. 酸化Na2CrO4溶液時(shí)可用濃鹽酸
C. 上述流程可以回收的金屬單質(zhì)有金和銅
D. 濾液3可以循環(huán)利用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】摩爾鹽的成分為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol-1),常作氧化還原滴定劑。學(xué)校購(gòu)買了一批摩爾鹽樣品(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定其純度:
方案1:沉淀法。甲同學(xué)準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量樣品溶于適量的蒸餾水,滴加適量BaCl2溶液至S042-完全沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,稱得BaSO4質(zhì)量。
(1)檢驗(yàn)SO42-是否完全沉淀的操作是____________________________________________。
方案2:滴定法。乙同學(xué)準(zhǔn)確稱取mg摩爾鹽樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液,量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶中,滴加適量的稀硫酸,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積為VmL。
(2)用KMnO4溶液滴定時(shí)應(yīng)選用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管,寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式:_________。
(3)該樣品的純度為_________________________________。
(4)若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,測(cè)得結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
方案3:量氣法。丙同學(xué)準(zhǔn)確稱量4.0g樣品按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(5)①橡膠管L的作用是______________________。
②B中液體可以是___________(填字母)。
a.飽和食鹽水 b四氯化碳 c.煤油 d飽和氯化銨溶液
③當(dāng)A中樣品完全反應(yīng)后,待裝置冷卻至室溫,測(cè)得NH3的體積為448mL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算,該產(chǎn)品的純度為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應(yīng),F的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種。
已知: (R1、R2表烴基或氫原子)
請(qǐng)回答:
(1)B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。
(2)反應(yīng)①~⑦中,屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。
(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)A的相對(duì)分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán),確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。
(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。
a.能發(fā)生銀鏡反
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰,其峰面積之比為1∶1∶2∶6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NA
C. 常溫常壓下,16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA
D. 在一定條件下lmolN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。
實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。
(1)實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱:儀器A________, 儀器 B________。
(2)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為__________________。
②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。
③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是________。
A 應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B 將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C 主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D NaOH溶液可以由乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是________。
(3)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是
A.竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力,可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體
B.溴化銀見(jiàn)光易分解,可用于制作感光材料
C.碘酸鉀具有較強(qiáng)氧化性,在食鹽中加入適量碘酸鉀,可抗人體衰老
D.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具中的供氧劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組化學(xué)用語(yǔ)中:①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質(zhì)子數(shù)相同的有_________,中子數(shù)相同的有________,互為同位素的有________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為______________________。
(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+,除去Fe2+可用的物質(zhì)是______________________;步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH4~5,再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間,“繼續(xù)煮沸”的目的是___________。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學(xué)式)。
(3)步驟⑦需在90~100℃下進(jìn)行,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)測(cè)定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量ZnO及H2O煮沸,然后用 c mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,滴定反應(yīng)的離子方程式為_________________________________,產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=_________________________________。
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