【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表（ ）

要滿足的條件是：①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；

②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是

組

A

B

C

D

甲槽

NaOH

Cu（NO3）2

KCl

Na2SO4

乙槽

CuSO4

NaCl

AgNO3

NaNO3

【答案】C

【解析】試題分析：A、甲槽是電解水，氫氧化鈉溶液PH增大，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽電解硫酸銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等，故A錯(cuò)誤；

B、甲槽是電解硝酸銅，溶液PH減小，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽電解氯化鈉，溶液PH增大，c電極是陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等，故B錯(cuò)誤；

C、甲槽是氯化鉀，溶液PH增大，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；乙槽電解硝酸銀溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：2Ag++2e-=2Ag，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等．故C正確；

D、甲槽是電解水，溶液PH不變；乙槽電解水，溶液PH不變，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=（用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．

請回答：
①c點(diǎn)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a點(diǎn)逆反應(yīng)速率d點(diǎn)逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
②下列說法正確的是 ． （填字母序號(hào)）（雙選）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C.增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率
D.因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值是相同的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是（ ）
A.元素周期表有8個(gè)副族
B.元素周期表有18個(gè)縱行
C.短周期是指第一、二周期
D.IA族的元素全部是金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列式子中，真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 (　　)

A. H2SO4 B. NH4Cl

C. SiO2 D. C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.NH4Cl與Ba（OH）28H2O研磨
B.生石灰溶于水
C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)
D.甲烷燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

HCl

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

H2SO4

NaCl

Na2O

CO2

C

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

CO

D

NaOH

HCl

CaF2

Na2O2

SO2

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸過程中，SO2的催化氧化是主要反應(yīng)之一．為了研究外界條件對該反應(yīng)的影響，將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）
A.SO2和SO3濃度相等
B.SO2百分含量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
E.容器中混合氣體的密度保持不變
（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 ． （填字母）
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.減小壓強(qiáng)
E.加入催化劑 G．移出氧氣
（3）計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案