【題目】下列可以大量共存且形成無色溶液的一組離子應(yīng)該是(
A.Ag+、Cu2+、NO3、Na+
B.NO3、Fe3+、Mg2+、SO42
C.Na+、Ca2+、Cl、CO32
D.K+、Ba2+、Cl、NO3

【答案】D
【解析】解:A.Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故A錯誤;
B.Fe3+為有色離子,在溶液中不能大量存在,故B錯誤;
C.Ca2+、CO32之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣,在溶液中不能電離出,故C錯誤;
D.K+、Ba2+、Cl、NO3之間不反應(yīng),都是無色離子,在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于物理變化的是

A. 麥芽糖和稀硫酸共熱

B. 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液,有沉淀析出

C. 蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaOH溶液

D. 氨基酸中加入鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是(
A.膠體粒子直徑在1~100nm之間
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子能穿過濾紙
D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源可劃分為一次能源和二次能源,直接來自于自然界的能源稱為一次能源;需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。下列敘述正確的是(  )

A.水煤氣是二次能源B.水力是二次能源

C.天然氣是二次能源D.電能是一次能源

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中各微粒的物質(zhì)的量與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. 當V(NaOH溶液)<10mL時,溶液中可能存在:c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

B. 當V(NaOH溶液)=10mL時,溶液中水的電離程度比純水大

C. 當V(NaOH溶液)=15mL時,溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

D. 當V(NaOH溶液)=20mL時,溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)標準狀況下,22.4LH2的質(zhì)量為____________g。

(2)9.8g H2SO4的物質(zhì)的量為__________mol,約含有___________個氧原子。

(3)VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5L,用水稀釋至2VL,則稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

(4)標準狀況下,16 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為5.6 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是________。

(5)b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等體積混合后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)______(填 <、>或 = 下同)2.5b%。

(6)在某溫度時,一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3,在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣體單質(zhì),此時壓強增加了75%,則單質(zhì)A的化學式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能(部分)如下表所示

1溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(”),主要原因是_____。

2氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大,主要原因是_________________________________。

3溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中,硬度最大的是________。工業(yè)制取單質(zhì)鎂時,往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂,主要原因是_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將pH均為3,體積均為V0HAHB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 稀釋相同倍數(shù)時:c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的電離程度:b=c>a

C. 溶液中離子總物質(zhì)的量:b>c>a

D. 溶液中離子總濃度:a>b>c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去):

請完成下列問題:

(1)A的名稱是___________,C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)ECH3COOH反應(yīng)生成F的化學方程式為____________,該反應(yīng)的類型________。

(3)②和③是副反應(yīng),寫出C2H5ClO的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________。

(4)寫出D的穩(wěn)定同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。檢驗該同分異構(gòu)體的實驗步驟為_______________________________

(5)高聚物C也可以用電石(CaC2)為主要原料來合成,寫出其合成路線。____________________(合成路線常用的表示方式為:

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