Question

下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該分子的鍵角約為

 

．
（2）⑧的常見離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為

 

，含有此離子的水溶液顏色為

 

．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，Ag⁺也可以和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成配離子，其中提供孤電子對(duì)的是

 

．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與⑤同一主族，Se原子比⑤原子多兩個(gè)電子層．則：
①Se的原子序數(shù)為

 

，屬于

 

區(qū)元素；其核外M層電子的排布式為

 

．
②H₂Se的酸性比H₂S

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）；氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為

 

．
③該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是

 

（填字母代號(hào)）．
a．+99.7kJ?mol^-1    b．+29.7kJ?mol^-1    c．-20.6kJ?mol^-1   d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用⑦的單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：

 

（按反應(yīng)順序分步寫）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Al、⑧為Cu．
（1）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為30，該化合物為HCHO，判斷分子構(gòu)型確定分子的鍵角；
（2）銅離子與氨氣分子形成四氨合銅絡(luò)離子，其水溶液為深藍(lán)色；Ag⁺離子有空軌道，氨氣分子有孤電子對(duì)，而形成配離子；
（3）①由O元素原子序數(shù)，結(jié)合各周期容納元素種數(shù)計(jì)算；處于ⅥA族，屬于P區(qū)元素，其核外M層排滿18個(gè)電子；
②同主族氫化物中化學(xué)鍵越弱，酸性越強(qiáng)；計(jì)算SeO₃分子中Se原子孤電子對(duì)數(shù)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)，進(jìn)而確定其立體構(gòu)型；
③同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減小，反應(yīng)熱增大（考慮符號(hào)）；
（4）用石墨作陰極，Al元素單質(zhì)作陽極，Al為活性電極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺與HCO₃^-發(fā)生雙水解，生成Al（OH）₃．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Al、⑧為Cu．
（1）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，該化合物相對(duì)分子質(zhì)量為30，該化合物為HCHO，分子中C原子成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子的鍵角約是120°，故答案為：120°；
（2）銅離子與氨氣分子形成四氨合銅絡(luò)離子，化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]²⁺，其水溶液為深藍(lán)色；Ag⁺離子有空軌道，氨氣分子有孤電子對(duì)，NH₃提供孤電子對(duì)，與Ag⁺形成配離子，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺；深藍(lán)色；NH₃；
（3）①Se的原子序數(shù)為8+8+18=34，處于ⅥA族，屬于P區(qū)元素，其核外M層排滿18個(gè)電子，M層電子排布式為：3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：34；p；3s²3p⁶3d¹⁰；
②非金屬性Se＜S，故H-S鍵比H-Se鍵更穩(wěn)定，則酸性H₂Se＞H₂S；SeO₃分子中Se原子孤電子對(duì)數(shù)=

6-2×3

2

=0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+3=3，故其立體構(gòu)型為平面正三角形，
故答案為：強(qiáng)；平面正三角形；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減小，反應(yīng)熱增大（考慮符號(hào)），故生成1mol硒化氫（H₂Se）反應(yīng)熱應(yīng)排在第二位，應(yīng)為+29.7kJ?mol^-1；
故答案為：b；
（4）用石墨作陰極，Al元素單質(zhì)作陽極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，Al為活性電極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al-3e^-=Al³⁺，進(jìn)而發(fā)生Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，生成Al（OH）₃；
故答案為：Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題比較綜合，涉及元素周期表、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、配合物、核外電子排布、反應(yīng)熱比較、電解池等，側(cè)重對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，注意（4）中根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度程度判斷反應(yīng)熱，難度中等．