【題目】下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是( )

A. 溴和苯 B. 溴和溴苯 C. 水和乙醇 D. 水和硝基苯

【答案】D

【解析】能夠用分液漏斗進行分離操作,說明兩種液體混合物是互不相溶且密度不同,據(jù)此進行分析判斷。

苯是有機溶劑,溴與苯互溶,二者沸點不同,應(yīng)用蒸餾法分離,A選項錯誤;溴和溴苯能夠互溶二者沸點不同,應(yīng)用蒸餾法分離,B選項錯誤水和乙醇互溶,二者沸點不同,應(yīng)加入生石灰后用蒸餾法分離,C選項錯誤;硝基苯和水互不相溶,可用分液的方法分離, D選項正確;正確選項D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進行,B,D起始濃度為0,反應(yīng)物A的的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

實驗

序號

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_________mol/(L·min)。

(2)在實驗2,A的初始濃度c2_________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是____________。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______________v1(填>、=、<),且c3___________1.0 mol/L(填>、=、<)。

(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)速率快的是________,理由是______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表給出的是一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù):

物質(zhì)

ΔH/kJ·mol-1

物質(zhì)

ΔH/kJ·mol-1

C(s)

-393.5

C2H6(g)

-1 559.8

H2(g)

-285.8

C3H8(g)

-2 219.9

C2H4(g)

-1 411.0

C12H26(l)

-8 162.0

(1)分析上表數(shù)據(jù)可知:

分別完全燃燒C(s)和C3H8(g)提供相同的熱量,其中 產(chǎn)生的溫室氣體更多。

不同烴燃燒的熱值(單位質(zhì)量完全燃燒所放出的熱量多少)與元素含量之間的關(guān)系是 。

(2)根據(jù)上表的數(shù)據(jù) (填“能”或“不能”)計算出反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)===C2H6(g)的焓變,若能,請你求出該反應(yīng)的焓變?yōu)?/span> 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是

A. KCl B. Na2O C. NH4Cl D. CH3COONa

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。

(1)堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1: 45 ~ 50℃時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 該反應(yīng)的化學方程式為_________________________

②方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。 M'的化學式為______。

(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成, 進行下列實驗:

①稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;

②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點,消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2I完全反應(yīng)生成Mn2I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

O2MnO(OH)2I2S4O

1寫出O2Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方程式:____________________________。

2取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水樣的溶解氧量,消耗0.010 00 mol·L1Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為___________ mg·L1.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程中化學反應(yīng)速率的加快對人類有益的是(  )

A. 金屬的腐蝕 B. 食物的腐敗

C. 塑料的老化 D. 氨的合成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】決定化學反應(yīng)速率的主要因素是

A. 反應(yīng)物的濃度 B. 反應(yīng)溫度 C. 使用催化劑 D. 反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用 ρ=1.73 g·cm-3 的液態(tài) TiCl4 配制 100 mL 3.55 mol·L-1 ( ρ=1.42 g·cm-3)的TiCl4溶液, 下列說法不正確的是

A. 所配溶液的質(zhì)量分數(shù)為 47.5% B. 應(yīng)量取 38.99 mL TiCl4液體

C. 可以選用一定濃度的鹽酸溶解TiCl4 D. 定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏低

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