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【題目】國際元素相對原子質量表上查得C是12.01，這是碳的（ ）

A.質量數(shù)B.原子質量

C.元素的平均相對原子質量D.同位素相對原子質量

【答案】C

【解析】

根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可以知道碳元素的相對原子質量為12.01，12.01是指碳元素的平均相對原子質量，故C正確；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是（ ）
A.NaCl
B.MgO
C.H2SO4
D.NaOH

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（ ）

A. 120克NaHSO4固體含有離子數(shù)目為3NA

B. 總質量為1g的O2與N2混合氣體含有的電子數(shù)為0.5NA

C. Na2O2與CO2反應時，每產生1 mol O2轉移電子數(shù)為NA

D. 向含有FeI2的溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2+被氧化時，共轉移電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：

① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O (未配平)

② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O (未配平)

（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是_________（選填編號）。

a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:5

c．還原性的強弱關系是： Mn2+<Cu2S d．每生成2.24 L(標況) SO2，轉移0.6mol電子

（2）配平并標出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目：_____

MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O

（3）若將H2O2加入KMnO4有反應：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是_________mol。

II．已知在堿性條件下：MnO4－＋e－—→MnO42－ (綠色)

（4） 將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，并且有氣泡生成，寫出反應的離子方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe+3Br2═2FeBr3 ， Fe2+的還原性大于Br﹣ ． 現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 ． 下列敘述不正確的是（ ）
A.當a=0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B.當a=0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
C.若溶液中Br﹣有一半被氧化時，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3
D.當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由2﹣溴丙烷為主要原料制取1，2﹣丙二醇時，需要經歷的反應依次是（ ）
A.加成→消去→取代
B.消去→加成→取代
C.取代→消去→加成
D.取代→加成→消去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設計了同時凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉化為硫酸和硝酸，工藝流程如下：

各室中發(fā)生的反應如下：

氧化室：NO2+SO2+H2O==H2SO4+NO

清除室：NO+NO2==N2O3、N2O3+2H2SO4==2NOHSO4（固體）+H2O

分解室：4NOHSO4（固體）+O2+2H2O==4H2SO4+4NO2

（1）物質①和②分別為（填化學式）________、__________。

（2）寫出SO2、O2與H2O反應生成H2SO4的化學方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

（1）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。

（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。

（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需要消耗食鹽________t。

（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出②④的化學反應方程式______________________________、 _________________。

（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”的物質。因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白。其結構簡式為HOCH2SO3Na，根據(jù)其結構特點，“吊白塊”能發(fā)生的反應有________。

A．皂化反應 B．聚合反應 C．與金屬鈉反應 D．氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下,22.4氫氣的物質的量是

A. 6.02×1023 B. 1mol C. 大于1mol D. 小于1mol

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