(14分)用 NH4Cl進行如下實驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH4Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），顯  性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                               ；
(2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為          。
(3)若對NH4Cl溶液進行測定，溶液中濃度最大的是    離子，微粒個數(shù)最少的是    離子。
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）       。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①            和          兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。

（1）＜，（1分） 酸，（1分）    NH4++H2ONH3?H2O+H+（2分）
(2)  NH3  和  H2。(2分，答對一個給1分）
(3)   Cl-   ，  OH-  。（每空1分）
（4）  C 。(2分）
（5）①  NH3·H2O 和  NH4+ 。（共2分，均答對給分）   
②  NH4+  和  H+   。（共2分，均答對給分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省南安一中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分) 現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______  (填“增大”“減小”或“不變”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：
_____________________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：
_________________                                                    。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省揚州中學高三4月雙周練習化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是                 。
⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數(shù)）。

①則C處時殘留物的化學式為            。
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：                        。
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數(shù)K=0.4，則該反應達平衡時，F(xiàn)eO的轉化率為多少？                            。
（3）金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題：

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式        ；
②實際生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是       ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______  (填“增大”“減小”或“不變”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：

_________________                                                    。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是______________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。

(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

(3)以下各小題均為常溫下的溶液

j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。

k鹽類水解的逆反應是中和反應         (填“對”或“錯”)

lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力       (填“對”或“錯”)

m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的       (填“對”或“錯”)

 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為_______________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質的量濃度為__________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆廣東省三校高二下學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.

（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（    ）次實驗。

A．1           B．2           C．3           D．4

（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質。

（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案