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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）

A．2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量

B．200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl－）

C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D．20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

【答案】C

【解析】

試題分析：A.2mol水的質量是1mol水的質量的2倍，但水的摩爾質量為定值是18g/mol，故A錯誤；B.1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）=1mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯離子濃度后者是前者的2倍，故B錯誤；C．二氧化硫物質的量為=1mol，含有氧原子物質的量為2mol，標況下22.4LCO物質的量為1mol，含有O原子物質的量為1mol，前者是后者的2倍，故C正確；D．溶液物質的量濃度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物質的量濃度大于后者的2倍，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質量的重要措施，綠色食品指（ ）

A．安全無公害的營養(yǎng)食品 B．植物類營養(yǎng)食品

C．含葉綠素的營養(yǎng)食品 D．綠顏色的營養(yǎng)食品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O3）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請寫出并配平上述反應的化學方程式_____________。

Ⅱ．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O

（1）x= ，y=_______。

（2）配平上述化學方程式并用單線橋表明電子轉移的方向和數(shù)目（將配平后的系數(shù)填在相應的空格中）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】區(qū)別乙醇、苯和溴苯，最簡單的方法是(　　)

A. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置

B. 與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱

C. 加蒸餾水后振蕩，靜置

D. 加硝酸銀溶液后振蕩，靜置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應，產生標準狀況下H2多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃的條件下△H不相同

B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．任何放熱反應在常溫下都能發(fā)生

D．化學反應的反應熱可通過反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化學反應速率的是

A. 減小H2O2溶液的濃度 B. 升高H2O2溶液的溫度

C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

B．密閉容器中46gNO2含有的分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA

D．標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鋼管腐蝕與電化防護的說法正確的是

A. 鋼管與電源正極連接，鋼管不易被腐蝕

B. 通常情況下，鋼管的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕

C. 鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

D. 鋼管發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe—3e →Fe3+

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