精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用鉑電極電解某金屬的硫酸鹽(XSO4)溶液,當陽極上收集到1.12L氣體(標準狀況,忽略氣(體溶解)時,陰極質量增加6.4g,下列判斷不正確的是

A. 該金屬是Cu

B. 電路中有0.1mol電子通過

C. 電解后溶液的pH降低

D. 向電解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢復電解前的狀態(tài)

【答案】B

【解析】用鉑電極電解某金屬的硫酸鹽(XSO4)溶液,當陽極上收集到1.12L氣體(標準狀況),n(O2)==0.05mol,轉移的電子數0.05mol×4=0.2mol,根據轉移電子相等,生成M的物質的量==0.1mol,M摩爾質量==64g·mol-1,摩爾質量在數值上等于其相對原子質量,所以M的相對原子質量是64,A. 該金屬是Cu,故A正確;B、電路中有0.2mol電子通過,故B錯誤;C、2XSO4+2H2O2X+O2↑+2H2SO4,電解后生成硫酸,電解后溶液的pH降低,故C正確;D、生成的金屬0.1molCu和氧氣0.05mol相當于0.1molCuO向電解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢復電解前的狀態(tài),故D正確;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298K、100kPa時,已知:

2H2Og)=2H2g)+O2g) △H1

H2g)+Cl2g)=2HClg) △H2

2Cl2g)+2H2Og)=4HClg)+O2g) △H3

則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是:

A.H3=△H1+2H2B.H3=△H1+△H2

C.H3=△H1-2H2D.H3=△H1-△H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在反應 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,還原劑和氧化劑的物質的量為( )

A. 1 :1 B. 1 :2 C. 2 :1 D. 3 :2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X,Y,Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.

(1)X的轉化率是
(2)由圖中所給數據進行分析,該反應的化學方程式為
(3)反應從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= ,
(4)下列選項中,能判斷該反應達平衡狀態(tài)的是
A.消耗3molX的同時,消耗1molY
B.X、Y、Z三種物質的濃度不再發(fā)生變化
C.生成1molY的同時,生成2molZ
D.X的物質的量不再發(fā)生變化.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某興趣小組同學設計的原電池裝置,下列敘述不正確的是

A. 電極I作原電池的正極

B. 電極II的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+

C. 該原電池的總反應為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的球脂。K+移向FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100℃時,將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L真空的密閉容器中,發(fā)生反應: 2NO2(g)N2O4(g) △H=-24.4kJ/mol,每隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到數據如表所示

時間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4 )/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

(1)從反應開始至20s時,二氧化氮的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1

(2)n3=______,100℃時該反應的平衡常數為______保留一位小數)。平衡后,若升高溫度,該反應的化學平衡常數將_______(增大、減小不變”)。

(3)下述各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.v(N204)= 2v(NO2) b.體系顏色不變

c.氣體平均相對分子質量不變 d.氣體密度不變

(4)達到平衡后,分別在80s120s、140s時只改變一個條件,v、v發(fā)生如下圖所示變化;80s時改變的條件可能是________

(5)若在相同情況下,最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),四氧化二氮的起始濃度是_______mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于氮及其化合物的說法,不正確的是(

A.工業(yè)上可使用液氨作制冷劑

B.少量一氧化氮可防止血管栓塞

C.銨態(tài)氮肥宜與草木灰(主要成分為K2CO3)混合使用

D.硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纖維

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將1mol某飽和醇分成兩等份.其中一份充分燃燒后生成1.5mol CO2 , 另一份與足量鈉反應生成5.6L H2(標準狀況).這種醇分子結構中除羥基外,還有兩種不同的氫原子.則這種醇是(
A.
B.
C.CH3CH2CH2OH
D.CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 , 下列說法中正確的是(
A.放電時,負極上發(fā)生反應的物質是Fe
B.放電時,正極反應是:NiO2+2e+2H+═Ni(OH)2
C.充電時,陰極反應是:Ni(OH)2﹣2e+2OH═NiO2+2H2O
D.充電時,陽極應該是鎳元素化合價降低

查看答案和解析>>

同步練習冊答案