10．某學(xué)習(xí)小組在對(duì)G、Q、X、Y、Z等五種均含氯的化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究時(shí)發(fā)現(xiàn)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①G→Q+NaCl；
②Q+H2O-→X+H2；
③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Z+NaOH→X+Q+H2O．
請(qǐng)根據(jù)該小組的探究結(jié)果，對(duì)這五種氯的化合物按氯元素化合價(jià)由低到高的順序排列正確的是（　�。�
A．GQXYZB．XYGQZC．GYQZXD．GXQYZ

分析 G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)升降來(lái)分析，氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升高，則必然有降低，以此來(lái)解答．

解答 解：①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素為-1價(jià)，則Cl元素的化合價(jià)為Q＞G＞-1，
③Y十NaOH→G十Q十H2O中，結(jié)合①可知Cl元素的化合價(jià)為Q＞Y＞G，
②Q+H2O→X+H2中，H元素的化合價(jià)降低，則Cl元素的化合價(jià)升高，所以Cl元素的化合價(jià)為X＞Q，
④Z十NaOH→Q十X十H2O中，結(jié)合②可知，Cl元素的化合價(jià)為X＞Z＞Q，
所以五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)镚YQZX，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（　　）
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；　c．無(wú)水酒精；d． KSCN溶液．
請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+（填離子的化學(xué)式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量的濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量濃度？
（2）生成標(biāo)況下氫氣的體積？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　�。�
A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu（OH）2＜CuSC．CuS＜CuCO3＜Cu（OH）2D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．NO和NO2是常見(jiàn)的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題有產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨（填一種）．
（2）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO 和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是75%．
③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，其它條件不變時(shí)，再往容器中同時(shí)充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡A（填序號(hào)）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl2B．
檢驗(yàn)乙烯中是否含有SO2C．
分離Br2和H20的混合物D．
驗(yàn)證氧化性Cl＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．N2、NO、NO2、等是中學(xué)課本中重要的物質(zhì)，有著重要的用途：
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
寫(xiě)出常溫、常壓下，N2在催化劑條件下與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）；
a．2v正（NO）=v逆（N2）   b．c（CO2）=c（CO）  c．氣體總壓不變d．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.2；
③從反應(yīng)開(kāi)始到5min，生成了N20.05mol，則5min 內(nèi)v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向左 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填序號(hào)）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度
c．升高溫度   d．加入催化劑
（3）利用NO2可制備N(xiāo)2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為NO2-e-+HNO3=N2O5+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：Ba2+、H+、K+、NH4+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-．將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，其相互關(guān)系如下：
①向A或D中滴入C，均生成白色沉淀；
②A和B混合加熱產(chǎn)生的氣體能被D吸收；
③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D中電解質(zhì)的化學(xué)式：
A（NH4）2CO3、B、KOHC、BaCl2DH2SO4．
（2）若將B和D混合，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O．
（3）若將③中生成的氣體用過(guò)量的B吸收，則反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+2H2O．

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