【題目】四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。請(qǐng)解答下列各題:
(1)A的分子式是__________________。
(2)有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。請(qǐng)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出A與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(4)有機(jī)化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1∶2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。C分子中無(wú)羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu),它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色。請(qǐng)寫(xiě)出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________。
【答案】C14H10O9
【解析】
(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷A的分子式;
(2)分子中含有酯基,可水解,根據(jù)水解產(chǎn)物分析解答;
(3)分子中的酚羥基和酯基都可與NaOH反應(yīng);
(4)C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物,C分子中無(wú)羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu),它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色,說(shuō)明C中含有碳碳雙鍵,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的式為C14H10O9,故答案為:C14H10O9;
(2)A分子中含有酯基,可水解,水解生成一種物質(zhì),為,因此B為,故答案為:;
(3)分子中的酚羥基和酯基都可與NaOH反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(4)C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物.C分子中無(wú)羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu),它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色,說(shuō)明含有碳碳雙鍵,C應(yīng)為,C與溴發(fā)生加成反應(yīng)的方程式為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù),它與鋁同主族,曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示:
(1)元素Ga位于Al的下一周期,寫(xiě)出鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________CO2的電子式為_____________________
(2)下列有關(guān)Al、Ga的說(shuō)法不正確的是______
A.由流程圖可知酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3 B.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3
C.Ga(OH)3可由Ga2O3與水反應(yīng)得到 D.與酸反應(yīng)的劇烈程度:Al<Ga
(3)圖中涉及到的Al、Na、O三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序_____________
(4)步驟二中不能通入過(guò)量的CO2,理由_________________(用離子方程式表示)
(5)工業(yè)上通常用電解精煉法提純鎵。某待提純的粗鎵內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì),以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液,通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極,并在陰極放電析出高純鎵。(離子氧化性順序?yàn)椋?/span>Zn2+<Ga3+<Fe2+)
①下列有關(guān)電解精煉說(shuō)法正確的是_______
A.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),其主要電極反應(yīng)式:Ga-3e- ═ Ga3+
B.電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.在陰極除了析出高純度的鎵之外,還有H2產(chǎn)生
D.電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Fe
②陰極析出高純度鎵的電極反應(yīng)式__________________________________
(6)氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出,是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。氮化鎵(GaN)的一種制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石.在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。
(1)反應(yīng)①中,被破壞的微粒間的作用力有__________(選填編號(hào))。
a. 范德華力 b. 離子鍵 c. 共價(jià)鍵
(2)上述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,涉及到的不同類(lèi)型的晶體有____種(填數(shù)字),其中熔沸點(diǎn)最低的化合物的電子式為___;該化合物熔沸點(diǎn)低于CS2的原因是____。
(3)純堿中的金屬陽(yáng)離子的半徑比鋁離子半徑______(填“大”或“小”);石灰石中的金屬陽(yáng)離子的電子所占據(jù)的電子層中,能量最高的是___層(填“電子層符號(hào)”)。
(4)已知10 g碳酸鈣完全分解,共吸收17.56 KJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)3.4g氨氣中所含NH3分子數(shù)為 _____,所含氫原子個(gè)數(shù)為 ______,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L,所含電子的物質(zhì)的量為 _____ mol,將其溶于水配成200mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為___ mol/L。
(2)32克某氣體含有6.02×1023個(gè)氣體分子,則該氣體的摩爾質(zhì)量為 _____。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6g H2S氣體④0.2molNH3,體積最大的是___,密度最小的是___,質(zhì)量最小的是__(填序號(hào))。
(4)用等體積的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42- 都恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下:
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)、說(shuō)法正確的是
A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子
C. 與互為同位素 D. 與互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化,還可以作為貴金屬的萃取劑?捎闪蚝吐葰庠100~110 ℃直接化合而成。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備S2Cl2并對(duì)尾氣進(jìn)行回收利用。已知S2Cl2的熔點(diǎn):-77 ℃,沸點(diǎn):137 ℃,S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)。
(1)S2Cl2遇水會(huì)生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(2)B中所裝試劑名稱(chēng)為__________________________。
(3)A、B裝置中的空氣可以通過(guò)控制K2、K3來(lái)去除,具體方法為_________。
(4)裝置E的作用是____________________________________________,寫(xiě)出E中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí),D裝置開(kāi)始需要油浴加熱一段時(shí)間,之后停止加熱,僅需通入氯氣即可。生成二氯化二硫的反應(yīng)為________ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(6)該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷,使制得的二氯化二硫可能不純,現(xiàn)需對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn),則改進(jìn)的方法為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)通過(guò)計(jì)算可知,應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取___________g Na2CO3。
(2)除用到天平外,還一定會(huì)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____________、_______________
(3)下列操作使所配溶液濃度偏大的是_____________(填寫(xiě)序號(hào))。
A.稱(chēng)取28.6g Na2CO3·10H2O進(jìn)行配制
B.稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼
C.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出
D.Na2CO3中含有不溶性雜質(zhì)
E.未洗滌溶解Na2CO3的燒杯
F.定容時(shí)俯視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H.砝碼與藥品位置放反了且用了游碼
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報(bào)導(dǎo)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a為負(fù)極
B. 熔鹽可用KOH溶液代替
C. d極電極反應(yīng)式為CO32-+4e-===C+3O2-
D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標(biāo)況下)
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