在127℃和1．0×10５Ｐａ時，向某容器中放入18．4ｇＮ２Ｏ４使之發(fā)生反應Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２并達到平衡，此時測得容器內(nèi)混合氣體的密度比原來減少1／3（溫度和壓強不變）。計算：
　�。�1）Ｎ２Ｏ４的分解率；
　�。�2）平衡混合物的平均分子量。
（1）Ｎ２Ｏ４的分解率為50%；
（2）平衡時混合氣體的平均分子量為61．33。
依題意ｎＮ２Ｏ４＝（18．4ｇ）／92ｇ／ｍｏｌ＝0．2ｍｏｌ
　　平衡混合氣密度比原來減少1／3
　　∴（ｎ起始／ｎ平衡）＝（ρ平衡／ρ起始）
　�。剑�2／3／1）＝（2／3）
　　則有：ｎ平衡＝（3／2）ｎ起始＝（3／2）×0．2mol＝0．3mol
　�。�1）設(shè)Ｎ４Ｏ４分解率為ｘ，則有：
　　Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２??Δｎ
　　1??????2????1
　　0．2ｘmol?????（0．3mol－0．2mol）
　　解得?ｘ＝（0．1mol／0．2mol）＝0．5＝50％
　�。�2）ｍ總＝18．4ｇ
　�。�總＝0．3ｍｏｌ
　　＝（ｍ總／ｎ總）＝（18．4／0．3）＝61．33
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）T℃時，將3mol氣體A和1mo1氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為     ；X=     ；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=     ；
（3）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡
向右移動的是     ；
A.均減半    B.均加倍    C.均增加0.4mol       D.均減少0.4mol
（4）若上述可逆反應的熱化學方程式為:
3A(g)+B(g) xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)
①若可逆反應達到平衡后升高體系溫度，正反應速率     （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將     （填“左移”、“右移”或“不移動”）
②若可逆反應達到平衡后增大壓強，則體系溫度將     （填“升高”、“降低”或“不變”）
③若可逆反應達到平衡后，加入A，則△H     （填“變大”、“變小”或“不變”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下圖中各圖象表示N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）達到平衡后，只改變一個條件時建立的新平衡的過程。填寫下列各空（均填寫圖序號）：

（1）表示減少H2而建立新的平衡的是圖_______________；
（2）表示壓縮氣體體積后建立新的平衡的是圖_______________；
（3）表示降低溫度而建立新的平衡的是圖_______________；
（4）表示體積不變充入N2、H2，同時分離出NH3建立新的平衡的是圖_______________；
（5）表示加入催化劑建立新的平衡的是圖_______________；
（6）表示充入氬氣（體積不變）后，建立新的平衡的是圖_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達平衡后，PCl5為0.4mol。若此時再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同溫度下重新達到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（�。�
A．0.4mol　
B．0.2mol　
C．0.2mol<x<0.4mol　
D．<0.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5按下式分解：N2O5N2O3+O2，N2O3又按N2O3N2O+O2分解，在容積為1L的密閉容器中，將4molN2O5加熱至t℃，達平衡時，氧氣的濃度為4.5mol/L，N2O5的平衡濃度為1.7mol/L，則t℃時N2O5的平衡濃度應為（  ）
A．0.9mol/LB．1.5mol/LC．2.38mol/LD．2.88mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列方法中可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
　�、賳挝粫r間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
　�、谝粋�H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
　�、郯俜纸M成HI%=I2%
　�、芊磻俾师�(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)時
　　⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1
　�、逌囟群腕w積一定時，某一生成物濃度不再變化
　　⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
　�、鄺l件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
　�、釡囟群腕w積一定時混合氣體的顏色不再變化
　�、鉁囟群蛪簭娨欢〞r混合氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題


已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol-1。請回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是      （填字母）。
a.用鐵觸媒加快化學反應速率          b.采用較高壓強（20MPa～50MPa）
c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=     ，此時，反應放熱        kJ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列化學反應：
3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)；正反應放熱圖中a、b分別表示在一定條件下，D的體積分數(shù)〔φ(D)〕隨反應時間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是(    )

A.增大B的濃度                        B.降低反應溫度
C.縮小容器體積                         D.加入催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2+O22SO3，判斷下列說法正確的是(    )
①單位時間內(nèi)生成2 mol SO2，同時生成1 mol O2，則處于化學平衡狀態(tài) ②SO2生成速率等于SO2消耗速率，則處于化學平衡狀態(tài) ③SO2、O2、SO3的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則處于化學平衡狀態(tài) ④SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2，則處于化學平衡狀態(tài)
A．①③B．②④C．②③D．③④

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