【題目】下列敘述正確的是( )
A.原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵
B.干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
C.原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)低
D.離子晶體中只含離子鍵,不含共價(jià)鍵
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2016·天津]氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:
(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是 (至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式: 。
(2)氫氣可用于制備H2O2。已知:
H2(g)+A(l) B(l) ΔH1
O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是 。
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為 。
(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4。同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①電解一段時(shí)間后,c(OH)降低的區(qū)域在 (填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因?yàn)?/span> 。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱,化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如下圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化:
(1) 甲池是_____裝置,通入CH4氣體的電極上的反應(yīng)式為_____。乙池中SO42- 移向_____電極(填“石墨”或“Ag”)
(2) 當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時(shí),電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol,乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入_____g _____(填物質(zhì)名稱)。
(3) 丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。
(2)第④步中,相關(guān)的離子方程式是_______________________________。
(3)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_______g。
(4) 配制NaCl(精鹽)溶液時(shí)需用容量瓶,其在使用前必須______ 。
(5) 配制NaCl(精鹽)溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高的是__________
A.稱量時(shí)NaCl已潮解 B.天平的砝碼已銹蝕
C.定容搖勻后,液面下降又加水 D.定容時(shí)俯視刻度線
(6)將已配制好的濃度為C1 mol·L-1NaCl溶液與等質(zhì)量的水混合后,此時(shí)溶液的濃度為C2 mol·L-1 ,則C1 與C2二者的關(guān)系為______。
A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】過渡金屬元素的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式_______________;配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4,苯等有機(jī)溶劑,固態(tài)Ni(CO)4,屬于_______________晶體;鎳的羰基配合物Ni(CO)4是獲得高純度納米鎳的原料,該配合物中鎳原子的價(jià)電子排布為3d10,則其雜化軌道類型為_______________,Ni(CO)4是_______________(填“極性”或“非極性” )分子。
(2)氯化亞銅是一種白色固體,實(shí)驗(yàn)測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍,則氯化亞銅的分子式為_______________;氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(結(jié)構(gòu)如圖所示),該反應(yīng)可用于測定空氣中CO的含量,每個(gè)Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________個(gè)配位鍵。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,(SCN)2 分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__________; 類鹵素 (SCN)2 對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是_______________。
(4)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為apm,列式表示NiO晶體的密度為_______________g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖):一個(gè)Ni2+空缺,另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O,該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比為_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:下列有關(guān)A的性質(zhì)敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí),兩者物質(zhì)的量之比為1:3
B. 與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí),兩者物質(zhì)的量之比為1:1
C. 與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時(shí),兩者物質(zhì)的量之比為1:2
D. 在一定條件下,既能與羧酸反應(yīng),又能與醇反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)以不同比例混合后,只能生成一種含鈉化合物的是
A、碳酸鈉,鹽酸 B、氫氧化鈉,二氧化碳
C、碳酸氫鈉,石灰水 D、過氧化鈉,二氧化碳
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com