【題目】用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,其中裝置不合理的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
【解析】A、加熱固體,為防止生成的水倒流,試管口應(yīng)向下傾斜,A符合題意;
B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,且放出大量的熱,可驗(yàn)證過(guò)氧化鈉的性質(zhì),B不符合題意;
C、氯氣與NaOH反應(yīng),則氣球變大,可驗(yàn)證氯氣與NaOH的反應(yīng),C不符合題意;
D、鈉與氯氣加熱生成氯化鈉,堿液可吸收過(guò)量的氯氣,圖中裝置可驗(yàn)證鈉與氯氣的反應(yīng),D不符合題意;
故答案為:A
A.加熱固體時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜;
B.反應(yīng)生成氧氣,同時(shí)放出熱量,能使脫脂棉燃燒;
C.氯氣與NaOH反應(yīng),錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小,氣球膨脹;
D.反應(yīng)生成白色晶體,試管右端棉花球用于吸收沒(méi)參與反應(yīng)的氯氣,防止空氣污染;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素和雙氫青蒿素獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)式如圖.從青蒿中提取青蒿素主要采用有機(jī)溶劑提取的方法.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.青蒿素的分子式為C15H22O5
B.青蒿素通過(guò)還原反應(yīng)可制得雙氫青蒿素
C.青蒿素有青蒿的芳香氣味,是芳香族化合物
D.用有機(jī)溶劑乙醚從青蒿中提取青蒿素,主要采用萃取的方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B.NaCl溶液能導(dǎo)電,所以NaCl溶液是電解質(zhì)
C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電,所以鹽酸是電解質(zhì)
D.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電,熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,已知:
①其原子半徑大小關(guān)系是D>E>B>C>A;
②A、D同主族,B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族,且最外層電子數(shù)依次增加;
③C是地殼中含量最多的元素,D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:
(1)單質(zhì)B的電子式為____________,結(jié)構(gòu)式為____________。
(2)化合物D2C2的電子式為________________。用電子式表示D2C的形成過(guò)程:__________________________。
(3)單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值,某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4 , 其流程如下:
已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙酸(沸點(diǎn):33℃)。
(1)在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是 ,原料中的金屬鈉通常保存在 中,實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有 , ,玻璃片和小刀等;
(2)請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式: NaBO2+ SiO2+ Na+ H2=NaBH4+2Na2SiO3;
(3)第②步分離采用的方法是 ;第③步分離(NaBH4)并回收溶劑,采用的方法是 .
(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g),在25℃,101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列我國(guó)科學(xué)家中,為化學(xué)理論做出重大貢獻(xiàn)的是
A. 徐光憲(創(chuàng)立稀土萃取理論) B. 屠呦呦(創(chuàng)制新的抗瘧疾藥)
C. 袁隆平(培育雜交水稻) D. 錢學(xué)森
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為: WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。
(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為;隨著溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:
溫度 | 25 ℃~550 ℃~600 ℃~700 ℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為 。
(4)已知:溫度過(guò)高時(shí),WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g):
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H=+66.0 kJmol1
WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H=-137.9 kJmol1
則WO2(s) WO2(g)的 H=。
(5)鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命,其工作原理為:W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列說(shuō)法正確的有。
a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長(zhǎng)
d.溫度升高時(shí),WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢
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