【題目】實驗室制備Al(OH)3最好用( )
A.Al2O3和稀鹽酸
B.Al2O3和水
C.Al2(SO4)3和KOH
D.AlCl3和氨水
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣.進行此實驗,所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序是:E接 , 接 , 接 , 接F.
(2)氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是;當0.5mol MnO2參與反應時,被氧化的HCl的質量為 , 生成的Cl2在標準狀況下的體積約為 .
(3)在裝置中:①飽和食鹽水的作用是 , ②濃硫酸的作用是 .
(4)化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙.如果有Cl2產生,可觀察到的現(xiàn)象是 , 寫出反應方程式 .
(5)寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關濃硝酸的說法中錯誤的是( )
A.濃HNO3能溶解金屬銅,說明其具有強酸性
B.濃HNO3能與碳反應,說明其具有強氧化性
C.濃HNO3不穩(wěn)定易分解,需要避光保存
D.常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化,可以用鋁槽車運輸濃HNO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】0.1mol/L的NaHCO3溶液中
(1)按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度 .
(2)c(Na+)+c(H+)═ .
(3)c(Na+)═ .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。
(1)已知在某溫度和壓強下:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1
③2CH3 OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2 O(g) △H= -1275.6 kJ·mol-1
則在相同的溫度和壓強下,CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學方程式是_________________________________________________________。
(2)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應,在容積固定為2L的密閉容器內充入1 molCO和 2 molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在250°C開始反應,甲醇的物質的量的變化如下:
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
甲醇/mol | 0 | 0.22 | 0.36 | 0.45 | 0.5 | 0.5 |
則從反應開始到20min時,以CO表示的平均反應速率=_________________,該溫度下平衡
常數(shù)K=________________,若升高溫度則K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________________;
A.2 v (H2)正= v (CH3OH)逆 B.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
C.容器中氣體的壓強保持不變 D.單位時間內生成 n molCO 的同時生成 2n molH2
(Ⅱ)回答下列問題:
(1)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)(填>、<或=)
(2)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中C(CH3COO)- c(Na+)=________mol·L-1(填精確值)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬元素及其化合物在科學研究和生產生活中有著廣泛的用途
(1)氫氣還原氧化銅時,產生的紅色物質,冷卻后加入稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液呈淡藍色,寫出該現(xiàn)象發(fā)生的離子方程式__________________________。
(2)取鋁合金(含鋁90%)1.5 g 與適量的 鹽酸恰好完全反應(合金中其它成分不參加反應)。濾去不溶物,向濾液加入0.6 molL-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述鋁合金和鹽酸反應的過程中生成氫氣_____L(標準狀況)。使Al3+ 恰好完全沉淀時,消耗氨水____mL。
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