【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

B.氨氣的水溶液能夠?qū)щ�，因�?/span>NH3是電解質(zhì)

C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)

D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑大小

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B．氨氣的水溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)樯傻囊凰习彪婋x出的離子導(dǎo)電而不是氨氣，電解質(zhì)必須是本身電離出的離子導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，C項(xiàng)正確；

D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑大小，前者分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，后者在1nm100nm之間，D項(xiàng)正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C．該分子中的所有碳原子不可能共平面

D．1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列選項(xiàng)的編號(hào)和曲線的編號(hào)一一對(duì)應(yīng)，其中描述錯(cuò)誤的是

A. 向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過(guò)量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量

C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O部分信息如下：

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

紅棕色晶體，微溶于乙醇，難溶于冷水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)

具有強(qiáng)還原性，易被氧化

制備原理：2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)＝[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。

某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器A的名稱是_____。

(2)檢查裝置B氣密性的操作方法是_____。

(3)加入鹽酸后，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，將裝置B中的導(dǎo)管抽出液面以上一段時(shí)間，目的是____。反應(yīng)開(kāi)始后，從裝置B中看到的現(xiàn)象是溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2＋)，且有氣泡產(chǎn)生。寫(xiě)出裝置B中發(fā)生的非置換反應(yīng)的離子方程式：_____。

(4)當(dāng)氫氣的放出速率較快時(shí)，為了使裝置B中溶液進(jìn)入裝置C中，宜采取的操作是_____；裝置D中導(dǎo)管口水封的目的是_____。

(5)將裝置C中所得產(chǎn)品提純，其操作依次為過(guò)濾、去氧水洗滌、乙醚洗滌。相對(duì)乙醇或水，用乙醚洗滌的優(yōu)點(diǎn)有______。

(6)測(cè)定產(chǎn)品純度：取ag產(chǎn)品溶于蒸餾水，通入足量空氣，充分反應(yīng)后，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱重。得Cr2O3質(zhì)量為mg(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。測(cè)得產(chǎn)品純度為____ %。(用含a、m、M的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 平衡常數(shù)：KM＞KN D. 當(dāng)溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）

A．C燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C．碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)《化學(xué)反應(yīng)原理》的內(nèi)容說(shuō)法不正確的是

A. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變

B. 向FeCl3與CuCl2溶液中加入堿式碳酸銅調(diào)節(jié)pH可以除去溶液中的FeCl3

C. 使用催化劑，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

D. 為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中正確的是

A. 提取溶解在水中的少量碘：加入酒精振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離

B. 下圖所示裝置都適宜于HCl氣體尾氣吸收

C. 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差；在用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體。

D. 除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并過(guò)濾；除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加。

(1)寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(2)寫(xiě)出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式。

陽(yáng)極：_______________；陰極：_____________________。

Ⅱ.在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.6mol D，并測(cè)得C的濃度為0.3mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)x值等于__________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)生成D的反應(yīng)速率為________________。

(4)達(dá)平衡后保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入He(He不參加反應(yīng))，則平衡______移動(dòng)(填“正向”“逆向 “或”“不”)。

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