在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是     (　　)
①氧化劑是H3AsO3�、谶�原性：Cl－>As�、勖可�7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol�、躆為OH－　⑤SnCl是氧化產(chǎn)物
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③
A

分析：離子方程式3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M中，Sn的化合價由+2價升高到+4價，As元素的化合價由+3價降低到0價，從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)氧化劑、還原劑等概念，并判斷物質(zhì)的性質(zhì)，從守恒的角度判斷M的組成．
解：①H3AsO3中As元素的化合價降低，H3AsO3為氧化劑，故①正確；
②反應(yīng)中Cl元素的化合價沒有發(fā)生變化，不能比較二者的還原性強弱，故②錯誤；
③H3AsO3中As元素的化合價由+3價降低到0價，每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故③正確；
④根據(jù)離子方程式的電荷守恒可知M不帶電荷，從質(zhì)量守恒的角度分析可知應(yīng)為H2O，故④錯誤；
⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合價升高，SnCl62-是氧化產(chǎn)物，故⑤正確．
故選A．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒。對上述事實分析不正確的是
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑
C．亞硝酸鹽將Fe3+還原成Fe2+D．維生素C被Fe3+氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種消毒效率高，二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是
A．KClO3在反應(yīng)中失去電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)，能因強氧化性而使品紅溶液褪色的是（   ）。
①干燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO2
A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O這樣一個變化過程，下列敘述不正確的是（    ）
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol 電子
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+- e- = Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中，氧化劑是       ，氧化產(chǎn)物是     。若生成氯氣11.2L（標準狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL, 需要用到的儀器有托盤天平(含砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盤天平稱取NaCl__________ｇ。
（3）漂白粉的有效成分是_______________
（4）已知每1 克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時將放出121kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式___________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO＋C2O＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋□。下列有關(guān)敘述正確的是 (　　)
A．發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O
B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－
C．8 mol H＋參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5 mol
D．草酸分子只中只含有極性共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表列舉的各組陳述中存在因果關(guān)系的是
編號
　　陳述I（原因）
　陳述II（結(jié)果）
A
O3能吸收紫外線
高空中得O3層被稱為地球的保護傘
B
向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g NaOH發(fā)生反應(yīng)
Al(OH)3會完全溶解
C
鈉原子核外電子數(shù)比鋁少
鈉的金屬性比鋁強
D
HClO和SO2都具有漂白性
將Cl2和SO2同時通入品紅溶液，品紅褪色會更快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為：
A．9∶4B．5∶1C．11∶2D．1∶1 ( )

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