反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為

A．（NH3）＝0.010 0 mol/（L·s）
B．（O2）＝0.001 0 mol/（L·s）
C．（NO）＝0.001 0 mol/（L·s）
D．（H2O）＝0.045 mol/（L·s）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+ H2OCO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，歸納正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有
c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加　
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：
Ka∶Kh＝Kw

A．①④ B．①②④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中A物質(zhì)的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)大小為             (　　)

A．甲>乙B．甲<乙C．甲＝乙D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是    (　　)。

A．0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·min)－1
B．反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
C．在T2℃時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，探討溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列說法正確的是              (　　)。

A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是                 (　　)
A．2 mol C
B．4 mol A、1 mol B
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)。

A．原電池負(fù)極被氧化
B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池
C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將5.6g鐵粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解。下列有關(guān)這個反應(yīng)的反應(yīng)速率表示正確的是（  ）

A．鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min）
B．硫酸的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min）
C．硫酸亞鐵的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min）
D．氫氣的反應(yīng)速率＝0.5mol/（L·min）

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