【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是

A. 構成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

B. 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵

C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

D. 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

【答案】D

【解析】

A．稀有氣體中不存在化學鍵，多原子分子的微粒一定含有共價鍵，故A錯誤；B．不同元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H中含非極性鍵，故B錯誤；C．非極性鍵可存在離子化合物、共價化合物中，如過氧化鈉、過氧化氫中均存在O-O非極性鍵，故C錯誤；D．全部由非金屬元素組成的化合物，為離子化合物或共價化合物，如銨鹽為離子化合物，HCl為共價化合物，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置，實驗需要收集60～150℃和150～300℃的餾分。請回答下列問題：

(1)儀器a的規(guī)格和名稱：_______，儀器b、c的名稱：b_______，c_______。

(2)溫度計的使用是否正確_______（“正確”或“錯誤”）。

(3)實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是_______。

(4)實驗時在儀器b中通入冷卻水，請指明冷卻水的流向_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的同組物質(zhì)占有相同體積的是

A. CO和CO2 B. CO和N2 C. Cl2和Br2（g） D. HF和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質(zhì)S。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為______________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學式)，0~t1時間段的溫度為_________，0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為________________________________。

②總反應的化學方程式為_______________________________。

（3）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,22.4L氨氣溶于足量水后含有NA個分子

B. lmol/L的NaClO溶液中含有CIO-的數(shù)目小于NA

C. 60gSiO2中含有4molSi-O鍵

D. lmolN2和4molH2充分反應生成NH3時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為配制0.2molL﹣1Na2CO3溶液250mL示意圖．

回答下列問題：

（1）①中稱得Na2CO3 g．

（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是 、 ．

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視 ；

B．沒有進行操作步驟④和⑤ ；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應的是（ ）

A.燃放鞭炮B.食物腐敗

C.金屬冶煉D.明礬凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗室制取氨氣的說法不正確的是（ ）

A.可用濃鹽酸檢驗氨氣

B.可用濃硫酸干燥氨氣

C.可用向下排空氣法收集氨氣

D.可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300mL Fe2(SO4)3溶液中，含SO42-為11.52g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反應后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為

A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L

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同步練習冊答案