X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構(gòu)成的微粒,其中X、Y、Z是陽離子,M、N是中性分子,K是陰離子,它們具有下列結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì):
①它們核外電子總數(shù)都相同;     ②N溶于M中,滴入酚酞,溶液變紅;
③X和N都由A、C兩元素組成,X和Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等;
④Y和K都由A、B兩元素組成,Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè);
⑤Z為單核離子,且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的。
根據(jù)以上信息,請回答下列問題:
(1)Y的化學(xué)式為           ,X的電子式為              。
(2)試比較M和N的穩(wěn)定性:M     N(填“>”、“<”、“=”)
(3)檢驗(yàn)X的方法是                                                。
(4)由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中,屬于離子化合物的有             ,屬于共價(jià)化合物的有               (各任寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)
(5)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液,隨著氫氧化鈉溶液的加入,產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如下圖,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為                           。

1)H3O+(2分),(2分)
(2)>(2分)
(3)用試管取含X的溶液少量,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(2分)
(4)NH4NO3等(2分);HNO3等(2分)
(5)(NH4)3 Al(SO4)3或3(NH4)2 SO4﹒Al2(SO4)3(3分)

解析根據(jù) ②N溶于M中可初步判定M為H2O(最常見的溶劑);再由①知都是10電子,N的水溶液顯堿性,所以N為NH3(中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體);由③中A、B兩種元素形成的陰陽離子質(zhì)子數(shù)差2,則Y為H3O,K為OH,A、B為H、O兩元素;由④知:X為NH4,則C為N元素; Z為單核離子,且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的,則Z為鋁離子,則
(1)Y為H3O,X為NH4,電子式為,故答案為:H3O,
(2)M為H2O,N為NH3,由于非金屬性:O>N,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:H2O>NH3,故答案為:>;
(3)檢驗(yàn),可根據(jù)NH4與OH反應(yīng)生成堿性氣體NH3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)進(jìn)行檢驗(yàn),故答案為:用試管取含X的溶液少量,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;
(4)A、B為H、O元素,C為N元素,形成的離子化合物有NH4NO3、NH4NO2等,共價(jià)化合物有HNO3、HNO2等,故答案為:NH4NO3等;HNO3等;
(5)能生成白色沉淀,說明含有Al3,開始發(fā)生:Al3+3OH=Al(OH)3↓,然后沉淀的質(zhì)量不變,則應(yīng)發(fā)生:NH4+OH=NH3·H2O,最后發(fā)生:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,根據(jù)圖象橫坐標(biāo)可知:n(NH4):n(Al3)=3:1,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為(NH4)3 Al(SO43或3(NH4)2 SO4﹒Al2(SO43
故答案為:(NH43 Al(SO43或3(NH42 SO4﹒Al2(SO43

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?天津)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
Na>Al>O
Na>Al>O
,⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:

(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)
ab
ab

a.MnO2       b.FeCl3       C.Na2SO3      d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
,N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3(熔融)4Al+3O2
2Al2O3(熔融)4Al+3O2
,常溫下,為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
溶液的pH等于7
溶液的pH等于7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增.已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大.Z和N可以形成ZN2型化合物.下列有關(guān)說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的過程可以用如下化學(xué)方程式表示.下列說法正確的是
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3
②[x]Na2FeO2+[y]NaNO2+[z]H2O═[m]Na2Fe2O4+[n]NH3↑+[k]NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、M、N代表五種金屬,它們之間有以下反應(yīng):
①水溶液中:X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑  ③M、N為電極,與N鹽組成原電池,電極反應(yīng)為:M-2e-=M2+  ④Y可以溶于稀硫酸,M不被稀硫酸氧化
則這五種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
(1)寫出由④、⑤、⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種離子化合物的電子式:
 

(2)含元素⑧的單質(zhì)能與自來水中有機(jī)物反應(yīng)生成對人體有危害的物質(zhì),現(xiàn)已逐步淘汰.
下列可代替它作自來水消毒劑的是
 
.(選填字母序號)
A.NH4Cl      B.AlCl3      C.K2FeO4      D.ClO2
(3)W與④是相鄰的同主族元素.在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì),舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:
編號 性質(zhì) 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
酸性
 
還原性
 
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
精英家教網(wǎng)
寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
 
,M中陽離子的鑒定方法
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案