(1)氫氣燃燒熱值高。實驗測得,在常溫常壓下,
(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗:①氫氧燃料電池中,正極的電極反應(yīng)式為__________________________________________
②上圖裝置中,某一銅電極的質(zhì)量減輕
(3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是___________________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_________________。②溫度為T℃時,將
(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1
(2)①O2+4e-+2H2O4OH-②0.56
(3)①增大壓強 t2—t3 ②4/a2
解析:(2)①氫氧燃料電池中,正極為通O2的一極,在KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-
②由關(guān)系式2Cu—O2—4e-可知a極上消耗O2,n(O2)==0.025 mol,V(O2)=0.025 mol×
(3)①t1時刻,v(正)>v(逆),且都增大,平衡正向移動,可能是增大壓強。t3時刻,v(逆)>v(正),且都增大,平衡逆向移動,t5—t6時v(正)=v(逆),且都增大,化學(xué)平衡不移動。
因此平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是t2—t3。
② N2+3H22NH3
初始濃度
(mol·L-1)
轉(zhuǎn)化濃度a
(mol·L-1)
平衡濃度a a
(mol·L-1)
k=。
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物質(zhì)的量/(mol)/時間(h) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
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時間(h) 物質(zhì)的量(mol) |
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N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0 | 0.20 | N2 | 1.00 | 1.00 |
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