若某氖原子的質(zhì)量是a g，一個12C原子的質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、該氖原子的相對原子質(zhì)量可以表示為
12a
b
B、該氖原子的相對原子質(zhì)量可以表示為aNA
C、W g該氖原子的物質(zhì)的量一定是
W
a
mol
D、12b=NA
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：A．原子相對原子質(zhì)量=
1個原子質(zhì)量
1個12C原子質(zhì)量×
1
12
；
B．原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上還等于阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量；
C．該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，根據(jù)n=
m
M
計算Wg該原子的物質(zhì)的量；
D．12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，一個12C的原子的質(zhì)量為bg，故NAb=12．
解答： 解：A．原子相對原子質(zhì)量=
1個原子質(zhì)量
1個12C原子質(zhì)量×
1
12
=
ag
1
12
bg
=
12a
b
，故A正確；
B．原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上還等于阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量，所以還等于aNA，故B正確；
C．該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，Wg該原子的物質(zhì)的量為
Wg
aNAg/mol
=
W
aNA
mol；
D．12C的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，一個12C的原子的質(zhì)量為bg，故NAb=12，所以NA=
12
b
，故D錯誤；
故選AB．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)、相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量等知識點(diǎn)，明確這幾個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本概念及基本理論，靈活應(yīng)用公式，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列說法不正確的是（　�。�
A、上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4（密度是1.5 g/cm3），如配制100 mL這種H2SO4溶液，則需要18.4 mol?L-1的濃硫酸約為49.9mL
B、加入氧化劑H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-15mol?L-1，則溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol?L-1
C、若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，則該反應(yīng)為5ZnSO4+10NH4HCO3=Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
D、若生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅的混合物，則分別可能是Zn5（OH）6（CO3）2 與Zn3（OH）6CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金屬；④合金一定是混合物．其中正確的是（　�。�
A、①②③④B、①③④
C、②③④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
D、在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8lkJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在濃度均為6mol?L-1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2：3，則加入鐵粉的質(zhì)量是（　�。�
A、11.2 g
B、25.2 g
C、16.8 g
D、33.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B、0.1mol鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C、0.2mol?L-1CuSO4溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA
D、0.5molKClO3中含有Cl-的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子是極性分子的是（　�。�
A、PCl3
B、SO3
C、BF3
D、CS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鎂常用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I、氫氧化鎂為白色晶體，難溶于水，易溶于稀酸和銨鹽溶液，為治療胃酸過多的藥物．
（1）氫氧根離子的電子式為
 
；
（2）寫出氫氧化鎂溶于銨鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
Ⅱ、已知：Mg （s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
Mg（s）+
1
2
O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（3）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）氫氧化鎂在350℃開始分解，500℃時分解完全．請分析氫氧化鎂可用于阻燃劑的原因是（至少寫兩點(diǎn)）
 
．
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（5）步驟①中每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）轉(zhuǎn)移0.6mol e-，則此反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）2反應(yīng)．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋
 
；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測定，結(jié)果如下：
精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量
序號提純體系溫度/℃加入EDTA質(zhì)量/g加入保險粉質(zhì)量/gW（Fe）/（10-4g）
1400.050.057.63
2400.050.106.83
3600.050.106.83
4600.100.106.51
（7）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是
 
（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g  ④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險粉質(zhì)量為0.05g  ⑥保險粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）
滴定前滴定后
125.000.5020.60
225.006.0026.00
325.001.1021.00
請回答：
（1）用
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
（2）滴定到終點(diǎn)時溶液由
 
色變成
 
色．
（3）燒堿樣品的純度為
 
．
（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是
 
．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
f．酸式滴定管滴定至終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原無氣泡）

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同步練習(xí)冊答案