鈾元素有
 
234
92
U、
 
235
92
U、
 
238
92
U等多種核素．下列關(guān)于
 
235
92
U的敘述中不正確的是（　�。�
分析：根據(jù)原子符號的含義，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)來解答．
解答：解：
 
235
92
U的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)=235-92=143，核外電子數(shù)為92，不是143，故選：C；
點評：本題主要考查了原子符號的含義以及原子總離子數(shù)目之間的關(guān)系，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1．現(xiàn)有某氣體，它的摩爾質(zhì)量是M g?mol-1，在t℃1.01×105Pa時，氣體摩爾體積為Vm L?mol-1．取t℃1.01×105Pa時此氣體m g．回答下列問題：
①該氣體一個分子的質(zhì)量
M
NA
M
NA
g；
②mg該氣體中所含的微粒數(shù)目
m?NA
M
m?NA
M
個；
③t℃1.01×105Pa時，m g該氣體的體積
m?Vm
M
m?Vm
M
 L．
（2）等質(zhì)量O2 和O3，它們的物質(zhì)的量之比為
3：2
3：2
，它們所含原子數(shù)之比為
1：1
1：1
，它們的體積之比（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
3：2
3：2
，密度之比（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
2：3
2：3
．
（3）氫元素有11H、21H、31H三種核素，氧元素也有168O、178O、188O三種核素，若它們之間結(jié)合成水分子，則可組成
18
18
種不同的水分子，其分子相對質(zhì)量不同的有
7
7
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，與鉻同周期的所有元素的 基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有
K、Cu
K、Cu
（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
4
4
．
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有
①③
①③
（填序號），CCl4分子的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?浦東新區(qū)二模）人體中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、鈣、磷．根據(jù)要求用以上元素完成下列填空：
（1）X是
H
H
（寫元素符號，下同）．能量最高的亞層電子云呈球形的元素有
H、Ca
H、Ca
．
（2）形成化合物種類最多的元素的最簡氫化物的電子式為
；該分子為非極性分子的原因是
分子中正負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子
分子中正負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子
．
（3）能證明C、N、O非金屬性遞變規(guī)律的事實是
cd
cd
．
a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合價
d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的．肼燃燒時的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、G 都是含有同一種短周期元素的化合物，E是氧化物，H是單質(zhì)，D是常見的強酸，反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，根據(jù)圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）填空：精英家教網(wǎng)
（1）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A 的一個分子中只含有10 個電子，G 是復(fù)合肥料，則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)
 
的基本原理，M 的化學(xué)式是
 
．反應(yīng)④的離子方程式是
 
．
（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y 元素處于X的相鄰周期、相鄰族，A為黃色固體，G可作凈水劑，則M元素在周期表中的位置是
 
．其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
；將2.5t含85%A的礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）煅燒時，A中的Y元素有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%的D的質(zhì)量
 
t．

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