【題目】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、XYZ為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期,Y無最高正價(jià),Z的含氧酸均具有氧化性,下列有關(guān)說法正確的是(

A.WZ沸點(diǎn)高于W2Y的沸點(diǎn)

B.Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)

C.W2Y2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵鍵

D.X的含氧酸一定為二元弱酸

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期,Y無最高正價(jià),結(jié)合圖示可知,W形成1個(gè)共價(jià)鍵,Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵,X形成4個(gè)共價(jià)鍵,Z形成1個(gè)共價(jià)鍵,則WH,XC元素,YO元素,ZCl元素,據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知,WH,XC元素,YO元素,ZCl元素;

AH2O分子間存在氫鍵,且常溫下為液體,而HCl常溫下為氣體,則HCl沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn),故A錯(cuò)誤;

BHCl和和HClO反應(yīng)生成氯氣,故B正確;

CH2O2是共價(jià)化合物,分子中只含共價(jià)鍵,不存在離子鍵,故C錯(cuò)誤;

DXC元素,C的含氧酸H2CO3為二元弱酸,而CH3COOH為一元弱酸,故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。

1)甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉,觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色,由此證明發(fā)生了反應(yīng),其離子方程式是__。

2)乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生:將Cu粉加入到滴有少量KSCNFeCl3溶液中,觀察到溶液紅色褪去,有白色沉淀A產(chǎn)生。

①針對(duì)白色沉淀A,查閱資料:A可能為CuClCuSCN(其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià))中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過程如下:

請(qǐng)回答:

.根據(jù)白色沉淀B__(填化學(xué)式),判斷沉淀A中一定存在CuSCN。

.僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN,從氧化還原角度說明理由:__。

.向?yàn)V液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象,說明A不含CuCl,則a__(填化學(xué)式)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),證明A僅為CuSCN。

②進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因,將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整: Cu2++ SCN-= CuSCN↓+ (SCN)2__

③結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3Fe3++3SCN-的平衡,分析(2)中溶液紅色褪去的原因:__。

3)已知(SCN)2稱為擬鹵素,其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中,觀察到溶液變紅色,則溶液變紅的可能原因是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福!為此,天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實(shí)際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫,在1200℃時(shí),工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):

H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3

2S(g)=S2(g) ΔH4

ΔH4的正確表達(dá)式為(

A.ΔH4=H1H2H3)

B.ΔH4=(3ΔH3ΔH1ΔH2)

C.ΔH4=H1ΔH2+3ΔH3)

D.ΔH4=H1ΔH2H3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液,負(fù)極采用固態(tài)有機(jī)聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(原理示意圖如圖)。已知:I-+I2I3-,下列有關(guān)判斷正確的是

A.圖甲是原電池工作原理圖,圖乙是電池充電原理圖

B.放電時(shí),正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色加深

C.充電時(shí),Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為-2ne-=+2nLi+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):

(1)AB為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________BC的反應(yīng)類型是_______。

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱是__________;F的名稱(系統(tǒng)命名)是_______。

(3)EF的化學(xué)方程式是______________

(4)TMOBH的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰;②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(5)下列說法正確的是_______。

aA能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

bDF用溴水可以鑒別

c1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

dH能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋,溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 溶液的pH大小關(guān)系:c>b>d

C. 若將bd兩點(diǎn)溶液混合,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由水電離出n(OH-):b>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道,我國(guó)科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(MnFe、Co、Ni、Cu)催化劑,在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請(qǐng)回答下列問題:

1)在Mn、Fe、CoNi、Cu中,某基態(tài)原子核外電子排布遵循洪特規(guī)則特例(指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí),體系的能量最低),該原子的外圍電子排布式為_____。

2)在3d過渡金屬中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_____(填元素符號(hào))。

3)銅的焰色反應(yīng)呈綠色,在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為_____。

4)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵,導(dǎo)致CH之間的作用力_____ (“減弱不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。

5)常溫下,H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHOHCOOH等。

①它們的沸點(diǎn)分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃,其主要原因是_____;

CH4HCHO比較,鍵角較大的是_____,主要原因是_____

6)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2NO22NO+O2,達(dá)到平衡的標(biāo)志是

相同時(shí)間內(nèi),氧氣的生成速率為n mol·L1·s1,NO2的生成速率為2n mol·L1·s1

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO

混合氣體的顏色不再變化 混合氣體的密度保持不變 

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入AB,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行,如圖所示。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C

B.2min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B、C的濃度比為544

C.B的濃度變化表示0-2min時(shí)間內(nèi)的速率為2mol/(L·min)

D.2min前,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,但是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

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同步練習(xí)冊(cè)答案