元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是(      )
A．元素的原子半徑呈周期性變化
B．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D

試題分析：元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化。其它變化都是隨著原子核外電子排布的周期性變化而引起的。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族， 稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是   
A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4B．其常見價態(tài)為+2、+3、+4
C．它的金屬性比鉛弱D．它的原子半徑比鉛小?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示，已知W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰，N的單質(zhì)是日常生活中常用的金屬材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

(1)W的另一種同位素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，原子符號表示為     ；元素Y在周期表中的位置是                    。
(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是       (填字母編號)。
A．W、X、Y三種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞X
B．M、X、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點：X＞M＞Z
C．Y、Z兩種元素的含氧酸酸性：Z＞Y
D．Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性：Y＞Z
(3)元素W與M按原子個數(shù)比1：l形成的化合物的電子式為           。
(4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結(jié)構(gòu)屬于       形。
(5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化學(xué)式)。
(6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的最高正價與其負(fù)價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相
同的離子形成的化合物是（     ）
A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示，則下列各項判斷正確的是（    ）
第一組
He     -268.8
（a）   -249.5
Ar     -185.8
Kr     -151.7
第二組
F2      -187.0
Cl2      -33.6
（b）   58.7
I2         184.0
第三組
（c）    19.4
HCl     -84.0
HBr    -67.0
HI      -35.3
第四組
H2O    100.0
H2S     -60.2
（d）   -42.0
H2Te     -1.8
A．a(chǎn)bc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr<d
C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強
D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2008年秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法正確的是
A．所有碳原子采用sp3雜化，所有氮原子采用sp3雜化
B．一個分子中共含有15個σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是
A．O2－1s22s22p4B．Ca [Ar]3d2
C．Fe　[Ar]3d54s3D．Si　1s22s22p63s23p2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                         ；
（2）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
     
圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團是       ，其中心原子的雜化軌道類型是      ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推測四羰基鎳的晶體類型是　     ， Ni(CO)4易溶于下列      。
A．水B．四氯化碳C．苯　D．硫酸鎳溶液
（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是
A．非金屬性：A＞B
B．原子半徑：C＞D＞A＞B
C．元素B和C只能形成一種化合物
D．A、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)

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