【題目】下列有關(guān)能量的敘述不正確的是（　�。�
A.活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響
B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因
C.鹽酸和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
D.CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+2 x283.0kJ/mol

【答案】C
【解析】A、活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響，故A正確；
B、因化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；
C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無(wú)論稀H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，當(dāng)方程式反寫△H符號(hào)相反，計(jì)量數(shù)變化幾倍△H也要變化幾倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正確，故選C．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下藥品和裝置：質(zhì)量為w（w＜1g）的鋅片、稀H2SO4、無(wú)水硫酸銅和蒸餾水，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Zn的相對(duì)原子質(zhì)量（氣體體積均可認(rèn)為是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如圖
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
（2）應(yīng)選用的裝置的連接順序是（填接口字母）

（3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
（4）以下是測(cè)量收集氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟，則這三步操作的正確順序是
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．
（5）若④中收集到水VmL，則鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為
（6）由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的鋅的相對(duì)原子質(zhì)量可能比真實(shí)值（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若裝置氣密性不太好，測(cè)得值 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2CH4＋2NH3＋3O2===2HCN＋6H2O反應(yīng)中，同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得v(O2)為bmol·L－1·min－1，v(HCN)為amol·L－1·min－1，則a與b的關(guān)系為(　　)

A. b＝1/2aB. b＝2/3aC. b＝3/2aD. b＝2a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D.X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以制得純凈的KNO3固體．

根據(jù)上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是 ．
（2）按上述實(shí)驗(yàn)方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測(cè)定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第步（填 ①②③）可能有誤，請(qǐng)加以改正： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中, 既含離子鍵、又含非極性共價(jià)鍵的是

A. NaOHB. Na2O2C. NH4ClD. CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨�、壅崽恰、蹸O2�、萑廴贜aHSO4�、轇a（OH）2固體　 ⑦氨水�、嗔蛩帷、崦鞯\
（1）屬于電解質(zhì)的有；屬于非電解質(zhì)的有；能導(dǎo)電的物質(zhì)有 ．
（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：3C+SiO2 SiC+2CO，上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ．
（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）⑤的電離方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列哪個(gè)量是容量瓶上沒(méi)有標(biāo)出的

A. 溫度 B. 刻度線 C. 容積 D. 壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A.本質(zhì)是：M+nH2O=M（OH）n+ H2↑
B.電化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
C.化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
D.本質(zhì)是：M﹣ne﹣=Mn+

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