【題目】常溫下,用0.1000molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是(

A.點(diǎn)①時(shí):c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

B.點(diǎn)②時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值:③點(diǎn)等于④點(diǎn)

D.恰好完全中和時(shí),將兩種溶液混合后:c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)

【答案】D

【解析】

A. 點(diǎn)時(shí),滴加NaOH溶液的體積為10mL,對(duì)于HCN溶液,恰好生成1,由于溶液呈堿性,因此的水解程度大于HCN的電離程度,則,故A說法正確;

B. 點(diǎn)時(shí)滴加NaOH溶液的體積為10mL,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉,根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得:,故B說法正確;

C. 點(diǎn)溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒,推出,則點(diǎn)溶液中,點(diǎn)二者恰好反應(yīng),根據(jù)物料守恒可知,因此溶液中的值為,由于溶液中濃度均遠(yuǎn)大于濃度,所以的值約等于,即點(diǎn)近似等于點(diǎn),故C說法正確,

D. 恰好中和時(shí)反應(yīng)后溶質(zhì)為等物質(zhì)量的NaCN,根據(jù)物料守恒得:,混合液中滿足電荷守恒:,二者結(jié)合可得:,故D說法錯(cuò)誤。

答案:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)將AgCl溶于水形成飽和溶液

1)寫出沉淀溶解平衡方程式___________________________________, 寫出AgClKsp表達(dá)式________________________________________

2)若向該飽和溶液中加入NaCl固體,則C(Ag+)_____(增大減少

(二)常溫下,有濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液:

NaCN溶液NaOH溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

1)這4種溶液pH最小的是______(填序號(hào));

2)①中各離子濃度由大到小的順序是_______________________;

3)④的水解方程式為______________________________________;它的水解平衡常數(shù)經(jīng)過計(jì)算為______

425℃時(shí),測(cè)得HCNNaCN的混合溶液的pH=11,則c(HCN)c(CN-)之比為____________,向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:

(1)CuSO4Na2CO3主要:Cu2H2O=Cu(OH)2CO2次要:Cu2=CuCO3

(2)CuSO4Na2S主要:Cu2S2=CuS↓ 次要:Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是(  )

A.Cu(OH)2CuCO3CuSB.CuSCu(OH)2CuCO3

C.CuSCu(OH)2CuCO3D.Cu(OH)2CuCO3CuS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下, 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中, 測(cè)得混合液的 pHlg[C(AOH)/C(A+)] 的關(guān)系如圖所示, 其中 a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí)的數(shù)據(jù), e點(diǎn)表示 HCl AOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下, A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×1010

B. 點(diǎn)e溶液中水電離出的H+濃度為 106.23mol/L

C. 點(diǎn)c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn) e溶液中的 n(Cl)

D. 點(diǎn)d溶液中: c(Cl)> c(AOH)>c(A+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強(qiáng)堿溶液中加熱RBr 容易水解為ROH.某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答下列問題:

1)反應(yīng)中消去反應(yīng)是:_______________。

2)反應(yīng)的條件為:_______________

3A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。

4)反應(yīng)化學(xué)方程式:______________________________________________________

5)在E的粗產(chǎn)物中,經(jīng)檢測(cè)含有高分子聚合物雜質(zhì)。寫出該高聚物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。

6)寫出滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。

.苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu);

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(舉一反三)A、B、CD均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

(1)A是淡黃色固體,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物質(zhì),但C也有其廣泛的用途,寫出其中的兩個(gè)用途:_____________________________

(2)B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。BC在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

(3)D物質(zhì)具有兩性,②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)時(shí)通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置:___________________________。

(4)A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________

D的化學(xué)式是________。

(5)A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.2000mol/LNaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.a點(diǎn)溶液中:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)

B.a點(diǎn)到d點(diǎn)水的電離程度不斷減弱

C.b點(diǎn)溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D.c點(diǎn)溶液中:c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液里lgX[X表示]pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 直線IX表示的是

B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

C. c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.22<pH<4.19

D. c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O42)對(duì)應(yīng)pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

△H4的正確表達(dá)式為( )

A. △H4=2/3△H1+△H2-3△H3

B. △H4=2/33△H3-△H1-△H2

C. △H4=3/2△H1+△H2-3△H3

D. △H4=3/2△H1-△H2-3△H3

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