【題目】稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3,它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料。其中一種提取鈰的工藝流程如下:

已知:焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物;+ 4價的鈰的氧化物有很強的氧化性,通常在酸性條件下易被還原劑還原成+3價而溶于水。請回答下列問題

(1)酸浸l中所用的酸A為(用字母表示)________(a.鹽酸 b.稀硫酸),原因是_______。

(2)酸浸后,為避免三價鈰以四氟硼酸鹽形式損失,需用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根離子沉淀除去,該反應的離子方程式為___________

(3)實驗室中進行萃取操作所用到的主要玻璃儀器名稱是________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH 獲得Ce(OH)3_______,測定該溶液pH的操作是_______。

(4)寫出氧化步驟的化學方程式_______________。

【答案】 b 防止+4價的CeO2在酸性環(huán)境下被Cl-還原成+3價溶于浸出液中而無法分離 K+BF4=KBF4 分液漏斗 Ce(OH)4 撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上,用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央,然后與標準比色卡對比 2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl

【解析】(1)CeO2有強氧化性,防止+4價的CeO2在酸性環(huán)境下被Cl-還原成+3價溶于浸出液中而無法分離,故酸浸l中所用的酸A為硫酸,即答案為b;

(2)根據(jù)題意可知應為KBF4沉淀,則用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根離子沉淀除去時發(fā)生反應的離子方程式為K++BF4-=KBF4↓;

(3)萃取分液操作所用到的主要玻璃儀器是分液漏斗 ;加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH ,使Ce3+Ce4+沉淀,獲得Ce(OH)3Ce(OH)4 ,測定該溶液pH的操作是撕下一小片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上,用玻璃棒蘸取該溶液點在pH試紙的中央,然后與標準比色卡對比;

(4)NaClOCe(OH)3氧化為Ce(OH)4,其中NaCl為還原產(chǎn)物,發(fā)生反應的化學方程為2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應:CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH =a kJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

①反應0~2min末的平均速率v(COCl2)=_______mol/(L·min)。

②在2min~4min間,v(Cl2______v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”), 該溫度下K =_______L/ mol。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強,如圖表示L一定時,CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是__________;a_________0 (填“>”,“=”,“<”)。

(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體:

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748 kJ·mol-1

①一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的NO轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時,隨溫度的升高NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________________

②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應式為________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸,用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式______________________。

(3)一定條件下,將CO和H2充入2L密閉容器中反應,可生成甲醚(CH3OCH3)。

4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H<0

下列能判斷反應達到平衡的是_______________。

A.υ(H2)=2υ(CO) B.容器內(nèi)的壓強不變

C.混合氣體的密度不變 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E.甲醚的濃度保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是

A. 當加入50mLNaOH時,溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2

B. m點反應的離子方程式:NH4++OH-=NH3·H2O

C. NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是:c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不能用單質(zhì)直接反應得到的是

A.NaClB.MgOC.AlCl3D.FeCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

N(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)800℃,反應達到平衡時,NO的物質(zhì)的量濃度是________________。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大的是____________。

a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度

c.增大容器的容積 d.選擇高效催化劑

Ⅱ、鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,據(jù)此判斷:

(1)鉛蓄電池的負極材料是____________。

(2)工作時,電解質(zhì)溶液的酸性____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)工作時,電解質(zhì)溶液中陰離子移向____________極。

(4)外電路中,電流方向從____________極流向____________極。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,將某X氣體V L溶于水中,得到12mol·L-1的溶液500mL,則氣體的體積V是( )

A.134.4L B.67.2L C.44.8L D.537.6L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:①有機物B是芳香烴的含氧衍生物,其相對分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分數(shù)為14.8%;

③G分子式是C18H16O4 ,結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)有機物E中含氧官能團名稱是_____________

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(3)條件Ⅲ為_____________;E→H、D→F的反應類型分別為__________________________。

(4)Q是N的同系物,相對分子質(zhì)量比N大14,Q有多種同分異構(gòu)體,則同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為_____________

a.含有苯環(huán) b.能發(fā)生銀鏡反應 c.遇FeCl3溶液不顯紫色 d.不考慮醚鍵

(5)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:

B→M__________________________

F→G__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),某學習小組設計了一系列實驗,并記錄實驗現(xiàn)象。具達如下表所示。

實驗裝置

實驗序號

滴管試劑

試管試劑

實驗現(xiàn)象

0.2mol/LNa2SO3溶液

品紅溶液

紅色消失

飽和Ag2SO4舉泫

產(chǎn)生白色沉淀

0.2mol/L CuSO4溶液

溶液先變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀

0.lmol/L Al2(SO4)溶液

開始無明顯現(xiàn)象,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀,并有刺激性氣味的氣體生成

則以下說法不正確的是( )

A. Na2SO3溶液具有漂白性

B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)

C. 實驗③,SO32-與Cu2+發(fā)生了氧化還原反應

D. 實驗④發(fā)生反應的離子方程式為:3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是 ( )

Ⅰ.試劑:① KMnO4/H② NaOH溶液 ③ 飽和Na2CO3溶液 ④ H2O

⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4

Ⅱ.裝置:

選項

物質(zhì)

試劑

裝置

A

C2H6(C2H4)

B

苯(苯酚)

C

CH3COOC2H5(CH3COOH)

D

甲苯(二甲苯)

A. A B. B C. C D. D

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