Question

【題目】現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物質，根據它們的組成及性質進行如下分類：

請回答下列問題：

（1）圖中所示的分類方法叫___________。

（2）淡黃色固體最終位于__________組，它的電子式為___________。

（3）B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉移，則有__g該物質參與反應。

（4）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式___________。

（5）II組某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化元素與被還原的元素的質量比為___________。

（6）II組另有一種物質滴入水中后與水劇烈反應，元素化合價不發(fā)生變化，該物質與水反應的化學方程式___________。

Answer 1

【答案】樹狀分類法 I組 168 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 2:1 SOCl2+H2O =SO2+2HCl

【解析】

按照不同的標準，給物質分類。

(1)由分類的角度可知為樹狀分類法；

(2)淡黃色固體為Na2O2，可與水反應生成NaOH和氧氣；過氧化鈉為離子化合物，據此書寫電子式；

(3)B組中與水在高溫條件下反應的物質為Fe，根據反應方程式分析；

(4)依據高爐煉鐵原理，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳解答；

(5)Ⅱ組的某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應生成酸，該物質為NO2，據此書寫離子方程式；

(6)根據化合價不變，推測出產物，再根據原子守恒寫出方程式。

物質按照組成物質的元素種類分類，Na、Fe、F2為一組，只由一種元素組成，能夠和H2化合的為F2，則A組中有F2，B組中Na和Fe；乙組中均為化合物，能夠與水反應的有CO、NO，則C組中有CO和NO。能夠與水反應的中，生成堿的有NH3和Na2O2；則Ⅰ組中有NH3和Na2O2。Ⅱ組中有NO2、SO2、SOCl2。

(1)圖示方法將多種單質和化合物按照層次，一層一層來分，符合樹狀分類的特點，屬于樹狀分類；

(2)淡黃色固體為Na2O2，可與水反應生成NaOH和氧氣，最終位于I組；Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，電子式為;

(3)B組中Fe可以在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應；化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉移，即轉移8mol電子，則消耗3molFe，即3mol×56g·mol－1=168g；

(4)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑是CO，CO與Fe2O3的反應方程式為3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；

(5)Ⅱ組的某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應，該物質為NO2，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；3molNO2中化合價升高的N有2mol，化合價降低的N有1mol；則被氧化的NO2有2mol，被還原的NO2有1mol，比例為2:1；

(6)Ⅱ組另有一種物質滴入水中后與水激烈反應，該物質為SOCl2，其化合價不變，S的化合價為+4，則生成SO2，Cl的化合價為－1，生成HCl�；瘜W方程式為SOCl2+H2O =SO2+2HCl。