Question

11．由乙醛、乙醇、丁醇三種物質組成的混合物0.1mol，完全燃燒后，將所得氣體先通過濃硫酸，然后再通過盛有堿石灰的干燥管，測得濃硫酸的質量增加了5.4克．則原混合物中乙醛、乙醇、丁醇的物質的量之比為（　�。�

• A． 2：3：1
• B． 1：2：3
• C． 4：3：2
• D． 3：2：1

Answer 1

分析 濃硫酸增重的為水的質量，根據n=$\frac{m}{M}$計算出5.4g水的物質的量，從而可根據質量守恒定律計算出混合物中平均H原子數，然后結合三者分子組成可知，乙醇的含量不影響混合物組成，則只要乙醛和丁醇的平均H原子數為6即可，據此進行解答．

解答 解：乙醛、乙醇、丁醇的分子式分別為C₂H₄O、C₂H₆O、C₄H₁₀O，濃硫酸增重的為水的質量，其物質的量為：$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，說明0.1mol混合物中含有0.6molH，則混合物中含有的平均H原子數為：$\frac{0.6mol}{0.1mol}$=6，由于乙醇分子中含有6個H原子，其含量不影響混合物組成，則只要乙醛和丁醇的平均H原子數為6即可，
設乙醛的物質的量為x，丁醇的物質的量為y，則$\frac{4x+10y}{x+y}$=6，整理可得：x：y=2：1，
即：只要乙醛和丁醇的物質的量之比為2：1即可，滿足條件的為AC，
故選AC．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，根據題干數據計算出混合物中平均H原子數為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．